Aktibazioa energia

Erreakzio kimiko ospatuko hainbat abiadura. Horietako batzuk segundo batzuk barru amaituko dira, beste batzuk ordu, egun edo are hamarkadetan iraun bitartean. Ordena errendimendua eta beharrezko ekipamendu tamaina, baita produktuaren zenbatekoa ekoiztu zehazteko, garrantzitsua da tasa zein erreakzio kimikoak gertatzen zen jakiteko. balio desberdinak izan daiteke, arabera:
reactants kontzentrazioa;
sistemaren tenperatura da.

Suediako zientzialari S. Arrhenius XIX mendearen bukaeran, ondorioztatu zuten ekuazio kimiko erreakzio tasa menpekotasuna aktibazioa energia gisa parametro horiei buruzko erakutsiz. Kopuru hori etengabeko balio bat natura eta kimikoa substantziak elkarrekintza zehazten da.
Hipotesi zientzialari By elkarrekin erreakzionatu ohiko sortzen dira eta mugimendua dira molekula horiek bakarrik sartu ahal. Horrelako partikulak dira aktibo izeneko. The aktibazioa energia - indarra behar da molekula arrunt mugitzeko egoera bat, bere mugimendu eta erantzun azkarrena bihurtu da.

substantzia partikulak artean elkarrekintza kimiko prozesuan suntsitu dira, eta beste batzuk sortzen. Kasu honetan, aldatu haien arteko konexioa, hau da, elektroi-dentsitatea banatzen da. fluxua erreakzio kimiko bat da eta bertan zahar elkarrekintza litzateke erabat suntsitu tasa, balio oso txikia izango litzateke. Noiz energia kopuru hau izango handiko imparted behar. Ikerketa zientifikoak erakutsi dute substantzien arteko elkarrekintza zehar, edozein sistema aktibatzen konplexu bat da, eta horrek bere transizio egoera osatzen. Kasu honetan, zaharra loturak ahuldu eta berria besterik planteaturiko. Epe hori oso txikia da. segundo baten frakzio bat da. kolapso honen emaitza hasierako material konplexuak eraketa, edo kimiko elkarrekintza produktu bat da.

Ordena trantsizioa osagai jaiki zen beharra sistemaren jarduera egiteko. Horixe aktibazioa erreakzio kimiko baten energia. Hezkuntza trantsizioa konplexua indarrean, eta horrek molekula dute definitu. sistema bat, besteak beste, partikula kopurua tenperaturaren araberakoa da. altua bada nahikoa, molekula aktiboen zatikia handia da. euren interakzio indarra balioa handiagoa edo berdina indizean, gisa aipatzen da "aktibazioa energia". Hortaz, tenperatura nahikoa handian, trantsizio konplexu handiko bat sortzeko gai molekula-kopurua. Ondorioz, erreakzio kimiko tasa handitzen. Aitzitik, aktibazio-energia txikiak jarduteko gai partikula proportzioa garrantzi handikoa baldin bada.
Energia handiko hesi bat izatea tenperatura baxuetan erreakzio kimikoak oztopoa da, baina beren probabilitatea existitzen da. Exotermikoa eta endotermikoa elkarrekintzak ezaugarri ezberdinak dituzte. aktibazio energia txikiena Horietako lehena gertatzen dira, eta bigarren - gehiagorekin.

Fisikaren kontzeptu hau erabiltzen da. aktibazioa semiconductor energia gutxieneko indarra bertan azelerazioa elektroiak emango dituela behar eroankortasuna banda sartzeko da. Atomo arteko break bonu prozesuan zehar. Gainera, elektroi bat balentzia bandaren mugitu behar eroankortasuna sektoreari. Tenperatura handitzeak termiko desplazamendu anplifikazio partikula kausa da. elektroia zati honetan free karga eramaile doa. Barne konexioak ere izan daiteke eremu elektrikoa hautsi, argia eta abar aktibazioa energiak berezko erdieroaleetan balioak nabarmen handiagoa aldean lohi den batekin.