Aldizkako sistema: elementu kimikoa sailkapena

19an mendearen lehen erdian dago elementu antolatzeko eta metal konbinatu aldizkako sistema hainbat saiakera egin dira. ikerketa-metodo hori aldi historiko honetan, analisi kimiko gisa agertzen da.

aldizkako elementuen sistemaren aurkikuntzaren historia aurrera

denbora zientzialari propietate kimiko zehatzak zehazteko antzeko metodo bat erabiliz saiatu elementuen talde batek gidatuta, euren ezaugarria kuantitatiboa, eta pisu atomikoa konbinatzeko.

Pisu atomikoak erabiliz

Horrela, IV Dubereyner 1817an zehaztu estrontzio pisu atomikoa dagokion barioa eta kaltzio adierazle antzekoa dela. ere aurkitu zuen hori barioa, estrontzioa, kaltzioa propietate artean, eta badira komunean nahiko asko. Behaketak hauetan kimikari ospetsua deiturikoak Hirukote elementu eratu. antzeko taldeetan egon dira batu eta beste substantzia:

• sufre, selenio, tellurium;
• chloro, bromo, iodo;
• Litio, sodio, potasio.

propietate kimikoa sailkapena

L. Gmelin 1843an dela ordena zehatz batean elementuen ezaugarri kimikoak antzeko jarritako mahai batean. Nitrogeno, hidrogenoa, oxigenoa, bere mahai kanpo jartzen kimikari aktiboa osagai nagusiak uste da.

Oxigeno azpian tetrad (4 digitu), eta pentads (5 digitu) elementu jartzen ari ziren. taula periodikoaren Metalak ziren Berzelius terminologia entregatu. asmatu Gmelin bezala, elementu guztiak instalatu dira elektronegatibotasunik propietate murrizteko aldizkako sisteman azpitalde bakoitzaren barruan.

elementuak konbinatuz bertikalean

Alexander Emile de Chancourtois 1863an elementu guztiak jarri pisu atomikoa handitzen zilindroa gainean, zatituz hainbat marra bertikal sartu. Zatiketa horren ondorioz bertikalen sartu ahala elementu propietate fisiko eta kimiko antzekoa izatea dira.

zortzidun legeak

D. Newlands 1864 urtean aurkitu eredua interesgarri bat. Noiz kokalekua elementu kimikoa beren pisu atomikoa handitzen lehen antzekotasun dituzten zortzigarren kide bakoitzaren detektatu dugu. Izan ere deitzen Newlands lege zortzidun of (zortzi ohar).

Bere aldizkako sistema oso baldintzapeko zen, beraz, gainbegiratze zientzialari ideia zen "Octave" bertsio gisa ezaguna, musika batera konektatzen. Aukera That Newlands SS egitura moderno gertuen izan zen. Baina aipatu zortzidun legea, elementu bakarra 17. atxikitzen haien gainerako legeak hala nola seinaleak propietate periodiko ez da aurkitu.

Odling taula

W. Odling taulak elementuak hainbat aukera aurkezten. Lehenengo bertsioa, 1857an sortu ere, proposatu da, horiek zatitzeko 9 taldetan. 1861ean, kimikari doikuntza batzuk egin original mahai bertsioan, antzeko ezaugarri kimikoak talde seinaleak batu da.

Aukera Odling mahaiak, 1868an proposatu, iradoki 45 elementuen kokalekua pisu atomikoa handitzeko. Bide batez, mahai hau beranduago aldizkako sisteman D. I. Mendeleeva prototipoa bihurtu zen.

Balentzia zatiketa

L. Meyer 1864an mahai bat barne 44 elementu batean. Dute 6-kartel bat jartzen ziren, hidrogenoa Balentzia arabera. Taula zati bi izan zen. Laburpena biltzen ditu, sei talde sartutako 28 seinaleak a pisu atomikoa behetik gora. bere egitura pentad eta antzeko ezaugarri kimikoak pertsonaiak tetrads ikusita. Gainerako Meyer elementu bigarren mahaia jartzen.

ekarpena D. I. Mendeleeva elementuen mahai sortzea

Modernoa aldizkako mahai D. I. Mendeleeva agertu oinarritutako Mayer taulak 1869an konpilatu orrian. Bigarren bertsioan Mayer 16 talde seinaleak jarri ditu, jarri elementu pentads eta koaderno, ezagutzen propietate kimiko eman. Horren ordez Balentzia sinple bat talde zenbakera zuten. Ez zegoen bertan boroa, torioa, hidrogenoa, niobium, uranioa.

aldizkako sistemaren egitura formularioa horietatik egungo edizioak ordezkatuta agertu berehala. Hiru etapa nagusi bereizten dira, horretan aldizkako sisteman sortu zen:

1. mahaiaren lehen bertsioa egiturazko unitateak aurkeztu da. Eginak elementuen ezaugarriak eta beren pisu atomikoa balioak arteko lotura izaera aldizkako. Aukera hau sailkapenaren Mendeleev 1868-1869 gg ere iradoki markatzen.
2. Zientzialari jatorrizko sisteman bertan behera uzten, ez duelako irizpideak zein elementu litzateke zutabean jakin batean erori islatzeko. propietate kimikoa antzekotasuna seinaleak (1869 otsaila) jar eskaintzen zuen
3. 1870 urtean, Dmitri Mendeleev taula periodikoaren modernoak mundu zientifiko aurkeztu zen.

Bertsio Errusiako kimikari zehaztu eta metal posizioa taula periodikoaren, eta batez ere, ez-metal propietate. Urteetan duten sinpleagoak taula periodikoaren asmakuntza lehen edizioa zenetik ez du inolako aldaketa handiak jasan. Eta hori hutsik geratu dira Dmitri Ivanovitx aldiz toki horietan, elementu berriak bere heriotzaren ondoren aurkitu.

Taula periodikoaren Ezaugarriak

Zergatik deskribatu sistemaren hori uste - aldizkako? Hau da mahai egitura berezitasunak azaldu.

Guztira daude 8 talde, eta bakoitzak bi azpitalde ditu: lehen (nagusia) eta sideline. Bihurtzen da 16. azpitalde guztiek dute bertikalean kokatzen dira, hau da, goitik behera.

Gainera, mahai batean, han epeak izeneko lerro horizontal daude. halaber, beren zatiketa gehiago txiki eta handiak sartu dute. aldizkako sisteman ezaugarriak dakar elementu kokapena, bere taldea eta azpitalde aldian mantenduz.

Nola azpitalde nagusien ezaugarriak aldatzeko

elementuen taula periodikoaren azpitalde nagusi guztiak bigarren aldia hasteko. bera talde nagusia, kanpoko bereko elektroi kopurua, baina elektroiak eta azken positiboa kernel aldaketak arteko distantzia dagozkion seinaleak hartan.

Gainera, horietako gainean eta han pisua atomikoa handitzea (erlatiboa masa atomikoa) elementua da. Hori zifra hori zehazteko aldaketa patroiak identifikatzea the azpitalde nagusiak propietateak ere faktorea da.

erradioa (distantzia core positiboak eta elektroi negatiboak kanpoko artean) azpi-talde nagusia handitzen denez, propietate nonmetallic (transformazio kimiko zehar gaitasuna hartu elektroiak) gutxitzen. aldaketak dagokionez metalikoa propietate (atomo beste recoil elektroiak), handitu egingo da.

aldizkako Sisteman alderatu daiteke bestea berdina talde nagusia ordezkari desberdinen propietate bakoitzean. Garai batean zehar Mendeleev aldizkako sisteman sortu zen, ez zen materiaren egituraren informazioa ez. Harrigarria izan ere, behin jatorria egitura atomikoaren teoria, ikastetxe eta hezkuntza unibertsitate kimiko profila aztertu eta, orain, Mendeleev hipotesia baieztatu zuen, eta ez zuen bere mahai baten barruan Atomo antolamendua on hipotesi ukatu da.

Elektronegatibotasuna azpitalde handitan behean, adibidez beheko elementua da taldearen kokatutako bidean gutxitzen, beraz, atomo erantsi ahalmena txikiagoa izango da.

Atomo propietate aldaketa albo azpitalde batean

the Mendeleyev aldizkako sisteman geroztik, azpitalde horien ezaugarriak aldaketa alderantzizko ordenan gertatzen da. azpitalde artean, aldian 4 (familien ordezkariek d eta f) elementuak. azpitalde horien behetik murriztu dira metalezko propietate, baina kanpoaldeko bereko elektroi kopurua azpitalde bereko kide guztientzat By.

PS in Avilable epeak

aldi berri bakoitzak, lehena izan ezik, Table kimikari errusiar aktibo alkali metal hasten da. Are gehiago entregatu anfoterikoak metalak, transformazio kimiko propietate bikoitza erakusteko. Gero badira zenbait ez-metalezko elementuen propietate. Epea bukatzen gas geldo batekin (ez-metal, praktikoa, ez erakusteko erreaktibotasuna).

Emandako aldizkako sistema hori, garai batean han jarduera-aldaketa bat da. Bertatik eskubidea murrizteko jarduera (metalikoa propietate) oxidazio-jarduera handitu (ez-metalezko propietate) murriztu egingo ezkerrera. Horrela, ezkerreko eta eskuineko ez-metalak on aldian metalak distiratsuena.

luzez, bi lerrotan (4-7) osatua ere, Aldizkako pertsonaia ere agertzen da, baina baita d edo f familiako ordezkarien presentzia, metalezko serieko elementu askoz gehiago.

the azpitalde nagusiak izenak

elementu eskuragarri taula periodikoaren talde zati beren izenak izan zituen. alkalinoen metalak izeneko lehenengo talde batek azpitalde ordezkariak. Antzeko izenak metalak euren jarduera zor ura, garratz alkali eraketa ondorioz.

Bigarren taldeko azpitalde bat jotzen da Lur metal alkalinoen. Ur elkarreraginean denean, metal horiek osatzen oxidoak, bein lurretan. Garai hartako da, eta izan zen antzeko izen azpitalde honetako kideak esleitzen.

Ez-metalak oxigeno kalkogenoak izeneko azpitalde, eta 7 talde bat ordezkarien halogenoak izenekoa. 8 gas nobleak, baita bere gutxieneko jarduera kimiko izeneko azpitalde bat.

eskola ikastaro PS

normalean eskaintzen dituen taula periodikoaren aldaera ikasleak, zeinetan talde gain, azpitalde epeak ere formula eta konposatu lurrunkor handiagoa eta oxidoak altuagoa adierazten. Antzeko trick A ikasleen gaitasunak eratzea oxidoak altuagoa prestatzeko aukera ematen du. lieu elementu ordezko ikurra ordezkari azpitalde nahikoa prest oxidoa altuena.

Arreta jarriz gero lurrunkorren hidrogenoa konposatu forma orokorra ere, bistakoa da ez-metalak dagozkio dutela. talde 1-3 In marrak dira, talde horietako ordezkariek tipikoa metalak dira.

Gainera, elektroi banaketa diagraman seinale bakoitzaren kimika testuliburu batzuetan adierazi energia-mailak. Informazio honek ez du Mendeleev epea existitzen bezala, gertaera zientifikoetan agertu askoz beranduago.

sartu eta formula kanpoko mailan elektronikoak zein erraza familia zer besteak beste, elementu aktibo asmatzen da. Aholku hauek ez dira azterketa-saioak onartzen, beraz, 9 eta 11 klase lizentziatu, entrenatzaileak bere OGE, edo azterketa-ezagutza kimiko erakusteko, eman taula periodikoaren bertsio zuri-beltzean klasiko, bertan ez daude atomo egitura, oxidoak altuagoa formulak, lurrunkorrak hidrogenoa konposatuen osatzen buruzko xehetasun gehiago .

Erabaki bat, hala nahiko logikoa eta ulergarria da, izan ere, alde horretara Mendeleyev eta Lomonosov urratsei jarraitu erabaki dute ikasle horiek, ezin izango da zaila sistemaren bertsio klasikoa erabili dute, besterik ez da beharrezkoa aholkuak.

Hau da legea eta aldizkako sisteman D. I. Mendeleeva rol garrantzitsua jokatu du teoria atomikoa molekular gehiago garatzeko ere. sisteman sortu ondoren, zientzialariek arreta gehiago elementu osaketa azterketan hasi zen. Table lagundu substantzia sinplea da, baita izaera eta horietatik sortzen diren elementuen propietate informazio batzuk argitzeko.

Mendeleyev bere buruari pentsatu elementu berriak irekiko da laster, eta metal posizioa taula periodikoaren emandako. bigarrenak, itxura, aro berri bat kimika hasi zen ondoren. Gainera, hasiera larriak eman zen erlazionatutako zientziak pluraltasuna osatzeko, atomo eta elementu ordezkatuko egiturari lotutako.