Masa atomikoak: whimsical ereduak

Dagoen substantzia hainbat guztia atomo mota desberdinak konbinazio bat dela eta. gertatu zen, beraz atomo mota horiek - gutxi ehun gaur bat baino gehiago. Baina - mutilak nahiko bitxiak, eta elkarren artean konbinatzen dira, ez konbinatorian arauak, eta kimika legeen arabera. Hala ere, agente-kopurua izugarria da, gero eta handiagoa da. Baina ezagutzen kopuruak elementu kimiko ia ez igo. Bakoitza bakarra da, eta bere "erretratu" propioa du. Eta elementu bakoitzaren ezaugarri nagusia - pisu atomikoa.

masa unitatea - kopurua oso txikia da. eskuragarri atomo mota bat ere ez da haien hautagai gisa egokitzen pisu-unitatea izateagatik (baina hurbilena argi hidrogenoa izan zen). Ondorioz, zientzialariek erabaki erraza hartu kopurua kalkulatzeko - bat-hamabigarren Elementu baten masa absolutua hala nola karbono gisa. Aurkitu zen, kopuru oso ona dela ratioa bertan elementuen atomo elkarri dira adierazten. Horrela, masa atomikoaren unitatea oso neurri txiki kopuru bat onartu zen, hau figura txiki bat da "hamar ken hogeita zazpigarren boterea".

Argi dago, hala nola zenbaki bat erabilera deseroso. kalkuluak nonahi arrastatu ken hogeita zazpigarren graduko ez eskutik ulertzen, eta, ondorioz, kopuru bera deseroso, astuna izan daiteke. Zer egin? unitate bat, hala nola aplikatzeko gisa erlatiboa atomikoa masa elementua. Zer da? Dena egiten da, oso besterik gabe - hartu masa atomikoa absolutua (oso deseroso, ia negatiboa maila bera kopurua), karbono masa gure bat-hamabigarren banatuta. Eta zer? Hori da, murriztu eta lortutako nahiko zenbaki duina gradua. Adibidez, hamasei oxigeno atomo, hamalau - nitrogenoa da. Carbon, logikoki, hamabi masa bat izango litzateke. A hidrogenoa atomikoa pisu - bat, baina ez zehazki dela frogatzen ez hidrogenoa guztiek kalkuluak hartu zen, zenbakia oso bere pisua hurbil arren.

Orduan, zergatik da elementu bakoitzaren masa atomikoa erlatiboa - kopurua ez da oso interesgarria, ez-osoko zenbakia? Gauza da elementu, espezie baten barruan atomo mota izateagatik "aniztasuna" bat jasan dezakete arren. Horietako batzuk ezegonkorrak, ipini dira, oso erraza da berez tolesteko. Baina pixka bat han, beraz, ezin dugu ahaztu behar. Askotan, eta inprimaki osotasunean elementu egonkorra masa atomikoa ezberdinekin subtypes dira. izeneko isotopoak dira. Hau itzultzen schoolchild mahai guztietan ezagutzen zelula bat okupatzen dutela - bai, asmatu duzu eskuinera, taula periodikoan.

Baina da elementua masa atomikoak elementu egiten? Ez guztiak, elementua da nukleoa protoi kopurua askoz ere oinarrizko ezaugarri. Hemen fractional izan daiteke eta positiboa dela adierazten nukleoa arduraduna. The "lasai" atomo gisa nukleoa protoi eta gehien, eta elektroiak beraz atomo errespetatuz elektrikoki neutroa da. arduratzen arabera atomo nukleoak , eta taula periodikoaren sekuentzia antolatuta, baina bere pisua batzuetan ez lege hau bete. Beraz, ez dago-ezik atomo astunagoak sekuentzia mahai aurretik dago denean. Beno, errua horretarako soilik isotopoak. Nature "nahi" isotopoak heavy Elementu honentzat asko izan. Baina masa atomikoa erlatiboa busti isotopoak ezberdinen kopuruaren proportzioan. Besterik gabe jarri, isotopoak jada astunagoak izaera badu - masa atomikoa gehiago izango da, argi gehiago bada - gutxiago da. Eta paradoxa bat aldizkako sistema.

Izan ere, esan batzuk masa atomikoa sinplifikatu. Taula periodikoko buruzko sakonagoa eta larri lege bat dago. Baina aparteko artikulu bat eskatzen dute, agian geroago, irakurle maitea kontuan itzuliko izango dugu.