Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxidoak eta nesoleobrazuyuschie

Oxidoak substantzia konplexuak dira, bi elementu, eta horrek bat osatua - bigarren oxidazio-egoeran oxigenoa.

nomenklatura oxidoak literatura kimikoa honako arauak atxikitzen:

1. NO, CaO - Noiz idazten formula oxigeno beti bigarren tokian jarri da.
2. oxidoak deituz, hasiera batean erabili beti hitza oxidoa da, Genitibo bigarren elementu izenean ondoren: BAO - oxidoa barioa, K₂O - oxidoa potasioa.
3. kasuan elementua oxidoak gehiago osatzen denean bere izena ondoren parentesi adierazi oxidazio egoera elementua, adibidez N₂O₅ of - oxido nitrikoa (V), Fe₂O₃ - burdin oxidoa (II), Fe₂O₃ - burdin oxidoa (III).
4. oxidoa Dinitrogeno, NO₂ - - nitrogeno dioxidoa, N₂O₅ - Dinitrogeno pentoxide, NO - nitrogeno monoxidoa N₂O: oxidoak ohikoena nahitaez beharrezko erlazioak zenbaki molekula bakoitzeko atomo izendatzeko dagokion Greziako deituz.
5. Azido-organikoa anhidridoengan desiragarria da oxidoak bezalaxe deitzeko (adibidez, N₂O₅ - oxido nitrikoa (V)).

Oxidoak hainbat modutan lor daiteke:

1. oxigeno substantzia sinple batekin erantzunez. Simple substantzia berogailu azpian oxidatzen dira sarritan askatu beroa eta argia. Prozesu hori erretzea deitzen da
   C + O₂ = CO₂
2. arte lortutako diren hasita materiala konposizio sartutako elementuen oxidoak substantzia konplexuak oxidazioa dela-eta:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. the nitrato, hidroxido, karbonatoak deskonposizio:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. metal beste elementu oxidoak oxidazio ondorioz. Antzeko erreakzioak oinarrituta metallothermy ziren - beren metal aktiboagoa batekin oxidoak batetik metalak berreskuratzeko:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. deskonposizio By oxidoak altuagoa edo txikiagoa oxidazio:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Sailkapena oinarritutako bere propietate kimikoen oxidoak inplikatzen haien zatiketa gatz-konformazio oxidoak eta nesoleobrazuyuschie (axolagabe) sartu. Salt-konformazio oxidoak, aldi berean, sartu garratza, oinarrizko eta anfoterikoak banatuta.

oxidoak nagusia base dagozkie. Adibidez, Na₂O, CaO, norekin - oinarrizko oxidoak, dagozkien dute oinarri geroztik - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. oxidoak batzuk (K₂O eta CaO) erraz urarekin erreakzionatu eta dagozkien oinarri formularioa:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ura ez erreakzionatzen, baina azido oxidoak neutralizatu da, Horren bidez, ezinbesteko jotzen:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

motako oxidoak honen ezaugarri tipikoa kimiko - beren azido erreakzio, ondorioz bertan, arau bat, ekoiztutako ura eta gatza bezala:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Oinarrizko oxidoak erreakzionatu halaber oxidoak garratza batekin:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Garratza oxidoak dagozkien azido, adibidez, oxidoa N₂O₃ dagokio nitriko azido HNO₂, Cl₂O₇ - acid perchloric, HClO₄, SO₃ - sulfuriko azido H₂SO₄.

The jabetza kimiko nagusiak oxidoak hala nola bere oinarriak osatzen gatza eta ura erreakzioa hau da:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Gehienak garratza oxidoak urarekin erreakzionatzen, dagokion azido osatuz. Aldi berean SiO₂ oxidoa ia uretan disolbaezinak da, baina oinarri neutralizatzeko izango da, beraz, oxidoa garratza bat da:

2NaOH + SiO₂ = (fusioa) Na₂siO₃ + H₂O

Anfoteriko oxidoak - oxidoak da baldintzen arabera propietate garratza eta oinarrizko erakusteko, adibidez, azido erreakzionatzeko ek oinarrizko oxidoak jokatu, eta oinarri dituzten erreakzio arabera - Azido eta.

anfoterikoak oxidoak guztiak ez elkarreragin berdin oinarriak eta azido batekin. Batzuk nabarmenagoa oinarrizko ezaugarriak, besteak beste - garratza.

the zink oxidoa edo kromo berdin azido eta baseak erreakzionatzen badu, ondoren oxidoa Fe₂O₃ oinarrizko propietate nagusi.

anfoterikoak oxidoak ZnO propietate adibide honetan ilustratzen dira:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxidoak ez bai azido edo baseetan (adibidez, N₂O, NO) osatzen.

Gainera, ez dute erreakzio gatz-konformazio oxidoak antzekoak ematen. Nesoleobrazuyuschie oxidoak azido edo alkalies erreakzionatu dezakete, baina ez hori gatz-konformazio oxidoak, esaterako 150⁰S eta 1,5 MPa CO sodio hidroxidoa erreakzionatzen gatz bat osatzeko tipikoa produktuen osatzen - sodio formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxidoak ez rasprostranenіy gisa zabal beste oxido mota sortzen dira, batez ere divalent metalak inplikatuz.