Zer da Gibbs energia

irekia eta mota sistema itxi batean espontaneoa prozesua da irizpide zehatz, Gibbs energia bezala ezagutzen dagokionez deskribatu. estatuaren funtzioa da. DU Gibbs, sistema termodinamiko lanean, kudeatzen ekartzea entropia eta entalpia bidez. Gibbs energia, bereziki, egiten espontaneoa prozesu biologikoen fluxuaren norabidea iragartzeko aukera ematen du eta ebaluatzea, beren eraginkortasuna teorikoki bideragarriak.

Gibbs ondorioen bigarrena aplikatzen badugu lege termodinamikoak, formulazioa, honako hau izango da: etengabeko (eraikiak) presio eta tenperatura kanpoko esposizio sistemaren gabe espontaneoa fluxua onar ditzake prozesu horiek soilik, horrela, da Gibbs energia maila murrizteko balio bat gertatzen denean, bere danborrada iristen da gutxieneko. Oreka edozein sistema termodinamiko power esan (gutxienez) ren invariability esan nahi du. Beraz Gibbs energia potentziala (doan entalpia) Isobaren-isothermal sistemetan da. Demagun zergatik zehaztu da gutxieneko azaldu digu. Izan ere, hori da oreka Termodinamikaren tenets garrantzitsuenetako bat: Emandako egoera tenperatura eta presio aldaezintasuna berean esan nahi du hurrengo aldaketarako beharrezkoa dela energia-maila handitzeko, eta hau posible denean bakarrik kanpoko faktoreak aldatu duzu.

Letra izendapen - G. zenbakiaren ezaguna entalpia eta produktuaren tenperatura Entropy on balioaren arteko aldea berdina. Hori da Gibbs energia da honako formula bidez adieraz daiteke:

G = H - (S * t),

non S - sistemaren entropia; t - tenperatura termodinamikoa: H - entalpia. aitzitik - gainetik formulan sistemaren entropia ordena kontuan izan ere, tenperatura altua dela antolatuan sistemako egoera (nahastea) eta behe murrizten hartu sartuta.

sistemaren funtzio batzuk termodinamika ere, G aldatuz edo H egon eraldaketa kimikoa gertatzen caracteriza por ahal by - bai Gibbs energia, entalpia eta geroztik. Emandako bada erreakzio ekuazioa eta Gibbs energiaren aldaketa, ondoren dagokion thermochemical klasea da.

With energia horri errespetua formulatu ahal izango dira Araua Hess presio eta tenperatura konstante bada, hasierako (oinarrizko erreaktiboarena) substantzia eleberri sortzea ere eramaten sisteman energia aldatu egiten da hori, itxura gertatzen erreakzioak eta bere eragina ez emaitza on zenbakia.

energia aipatzen da artikuluan geroztik, aldagai kantitate bat da, "Gibbs energia estandarra" kontzeptua sartu zen kalkuluak egiteko. Balio hori edozein katalogo kimikoa, zenbakiaren 298 kJ / mol berdina presente dago (kontutan dimentsioa duten beste edozein energia molar berdina da). balio honi esker, aldaketa kalkulatzeko ia edozein prozesu kimiko batean.

Bada Ikasturtean zehar erreakzio kimiko bat da, kanpoko ekintza bat (lana egiten da) sistemaren gaitzen badu, orduan Gibbs aske energia balioa handitzen. Horrelako erreakzioak aipatzen diren endergoniko. Horrenbestez, sistemak berak badu lana, energia expending, ekzergonicheskih adierazpen buruz hitz egiten ari gara.

Gibbs energiaren kontzeptua aurkitu ditu kimika modernoaren aplikazio zabala. Adibidez, polimeroa sintesi Horrez erreakzioa oinarritzen da. prozedura horietan partikula batzuk bat konbinatzen, entropia balio gutxitzen. Oinarritutako formula Gibbs on, argudiatu daiteke kanpoko eragina (adibidez, tenperatura altuak), hala nola, exotermikoa Horrez erreakzio bat, hau da, praktikan baieztatu ordaindu daiteke.