Erdi-erreakzio metodoa: algoritmoa

Asko prozesu kimikoen aldaketa erreaktiboa konposatu osatzen duten atomoen oxidazio-gradu batera probatu. Idazteko ekuazioak erreakzioak redox mota da askotan zailtasun lagunduta koefiziente ezartzeko formula substantzia bakoitzaren aurretik ere. Horretarako, metodo garatu dira karga banaketa oreka elektroniko edo elektronikoa-ionikoak lotutako. Artikulu Bigarren bidea ekuazioak eman deskribatzen du.

erdi-erreakzio metodoa, esentzia

deitu zuen, halaber, elektroi-Ion oreka banaketa koefizientea biderkatzaileen. Oinarritutako anioi edo katioi arteko negatiboki kargatutako partikulak trukatzeko pH balio desberdinekin desegite ertain metodo on.

oxidatiboa eta reductive elektrolitoak mota ioi negatiboak edo karga positiboa hartzen duten erreakzioak ere. Ekuazio molekularreko ion espezie, oinarritutako erdi erreakzio metodoa hartzen da, argi eta garbi frogatu edozein prozesu esentzia.

elektrolitoak idazkera bereziak lotura sendoa partikula ionikoak eta konexioak solteak, eta gas gordailuak molekula undissociated formularioa gisa erabiliz oreka osatzeko. osaera haien oxidazio-maila aldatzea bertan Zirkuitu partikula adierazi beharko da. desegite oreka ertain adierazteko azidoa (H ^{+) zehazteko,} (OH ^-) alkali eta neutral (H ₂ O) baldintzak.

Zer erabiltzeko?

WRA metodoa da erdi-erreakzio Ekuazio ionikoak idazten bereizita oxidazio eta murrizketa prozesuak zuzendu. amaierako saldoa beraien batura izango da.

ezartzea fase

Idazteko bere kabuz berezitasunak erdi erreakzio metodoa du. Algoritmoa osatzen dute urrats hauek:

- Lehen urratsa da idazteko reactants guztientzat formula. Adibidez:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Orduan Ezaugarri instalatu ikusi, prozesuaren osagai bakoitzaren puntu kimiko bat behar duzu. erreakzio honetan, KMnO ₄ egintzak oxidizer bezala, H ₂ S murrizteko agente bat da, eta HCl garratza ingurune bat definitzen du.

- Hirugarren urratsa line formula berri Konposatu ionikoen a elektrolito atomo horietatik oxidazio-gradu aldaketa bat da potentzial handia daukaten erreakzionatzeko idatzita egon behar du. Erreakzio honen MnO ₄ ^- egintzak oxidizing agente gisa, H ₂ S murriztuz erreaktiboarena eta H ⁺ oxonioaren tzen edo H ₃ O ⁺ garratza ingurune bat definitzen du. Gas, ona edo ahula elektrolitikoa konposatu adierazi osorik formula molekularra.

hasierako osagaiak jakinda, zer nolako oxidizing eta agente murrizteko murriztu egingo dira, eta oxidatzen forma, hurrenez hurren zehaztu saiatzeko. Batzuetan final substantzia jadanik baldintzak, eta horrek lana errazten du zehaztu. Hurrengo ekuazioak adierazten trantsizio H ₂ S (hidrogeno sulfuro) S (sufre), eta anioia MnO ₄ ^- eko Mn ²⁺ tzen.

partikula atomikoak balantzea ingurune azidoa ezkerreko eta eskuineko zatia ere gehitu da hidrogenoa tzen H ⁺ edo ur molekularreko bat. alkalino konponbidea hidroxido ioiak gehitu zen OH ^- edo H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Oxigeno atomo baten konponbide bat elkarrekin manganatnyh ioiak H ⁺ formulario ur molekulak batera. ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ 8H ^{+ +} MnO _4: elementu kopurua ekuazioa honela idazten da ^berdintzeko.

Ondoren, orekatzeko egiten da elektrizitatea. Horretarako, kontuan hartu karga eremu batean utzitako zenbateko osoa, bihurtzen da zazpi, eta, ondoren, eskuinaldean, bi irteera. Prozesu orekatzeko da hasierako materialak gehitu bost partikula negatibo: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. bihurtzen da erdi-erreakzio berreskuratzeko.

Orain berdintzeko atomo kopurua oxidazio prozesua izan. hau da eskuinaldean hidrogenoa katioiak gehitu: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

karga berdintzeko egiten da ondoren: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Ikusten da hasierako konposatu bi partikula negatibo kontsumitzen dela. Bihurtzen da oxidazioa prozesuaren erreakzio erdia.

Grabatu zutabe batean bi ekuazioak eta Aktoreen eta onartu karguak line. arauaren arabera anitz gutxienez determinazioa da erdi-erreakzio bakoitza zure biderkatzailea hautatua. Da oxidatiboa eta reductive ekuazio biderkatuko.

Orain posible da bi orriak summation aurrera eramateko, tolestuta ezkerreko eta eskuineko aldeetan batera eta espezie elektronikoen kopurua murrizteko.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

+ 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: ondorioz ekuazioa H ⁺ 10-kopurua murrizteko.

ion oreka zuzentasuna egiaztatu dugu oxigeno atomo kopurua kontatuta geziak eta ondoren, hau da, 8. berdina Beharrezkoa da, halaber, azken gastuak egiaztatzeko, eta hasierako saldoa zatia: (+6) + (-2) = +4. dena badator, behar bezala idatzita.

erdi-erreakzio metodoa molekularreko ion grabaketa trantsizioa ekuazioa amaitzen da. partikula bakoitzeko anioia eta katioia karga kontrako hautatutako ion gainean utzi oreka zatia. Ondoren eskuinaldean dira transferitu, zenbatekoa berean. Orain, ioiak dira molekula osoan konektatutako daiteke.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Aplikatu erdi-erreakzioak metodoa, algoritmoa hau da, ekuazioaren molekularreko idazteko, ahal dela saldoak elektronikoak idatziz mota batera.

oxidizing agente zehaztea

rol bat, besteak negatiboki kargatutako elektroi jasotzen duten entitate ionikoak, atomikoa edo molekularra jokatu. substantzia oxidatzean jasan zaharberritze erreakzioak dira. eragozpen elektronikoak, erraz bete daiteke dute. Horrelako prozesu artean, redox erdi erreakzioa.

substantzia guztiak ez elektroiak eransteko gaitasuna. indartsu oxidizing erreaktiboak By, besteak beste:

• halogenoak ordezkariak;
• esaterako nitrikoa, sulfuriko eta selenioa bezalako acid;
• potasio permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent manganesoa eta beruna oxidoak;
• zilarra eta urrea ion;
• konposatu gaseosoak oxigenoa;
• divalent kobrea oxidoen eta monovalent zilarra;
• klororik daukan gatza osagaiak;
• vodka errege;
• ur oxigenatua.

murrizteko zehaztea

rol That dagokio, jonikoa to atomikoa edo molekularra partikula, karga negatiboa eman bertan. erreakzioak substantzia murrizteko jasan eragina oxidatzailea elektroiak bikoiztea gainean.

Izan propietate murrizteko :

• Metalen askoren ordezkariak;
• tetravalent sufre konposatu eta hidrogeno sulfuro;
• azido halogenoak:
• burdina, kromoa, eta manganesoa sulfatoa;
• stannous kloruro;
• nitrogeno duten, hala nola, agente azido nitrosoa, oxidoa stannous, hidrazina eta amoniakoa;
• karbono natural eta divalent oxidoa du;
• hidrogenoa duen molekula:
• acid fosforo.

elektroi-Ion metodoaren abantailak

redox erreakzio bat idazteko, erdi-erreakzio metodoa mota elektronikoen oreka baino maizago erabiltzen da.

Hau da abantailak direla eta elektroi-Ion metodoa :

1. ekuazioa benetako ioiak eta konposatu konponbidearen parte gisa existitzen dela kontuan hartuta idazten garai hartan.
2. ezin Hasieran informazio daukazu konposatu jasotzeko buruz, dute azken etapetan zehaztu dira.
3. Ez da beti oxidazio-mailaren beharrezko datuak.
4. metodoa dela medio, posible da, erdi-erreakzio pH irtenbidea balioa aldatzen gisa parte hartzen duten elektroi kopurua ezagutzea.
5. the ekuazioak murriztu By espezie ionikoen aztertu prozesuen Ezaugarri eta ondorioz konposatuen egitura.

Half-erreakzioa azido irtenbidea in

kalkuluak egitea gehiegizko hidrogeno ioiak dituzten oinarrizko algoritmoa obeditzen. Metodo grabaketa batekin ertaineko azido erdi-erreakzio edozein prozesu parte hasteko. Ondoren dute ion bateria maila atomiko eta elektronikoen oreka betez espeziearen ekuazioak formularioa adierazi ziren. Bereiztuta grabatutako oxidatiboa eta reductive pertsonaia prozesuak.

lerrokatu oxigeno atomikoa gehiegi dituzten erreakzioak ekarri bere hidrogenoa katioiak alboko. H ⁺ kantitate nahikoa ur molekularreko lortzea izan behar du. Aparte oxigeno gabezia egozten H ₂ O.

Ondoren egindako hidrogeno atomo eta elektroi oreka.

Egin ekuazioak batzea baino lehen eta koefiziente antolamendua gezi ondoren.

Egin ioi eta molekula murrizketa bera. Dagoeneko grabatu ekuazioa falta gehitzea guztira batean erreaktibo By funtzionatzeko anioniko eta kationiko espezie. aurretik eta ondoren gezi bat etorri behar Haien kopurua.

Ekuazioa gainezka (erdi-erreakzio metodoa) jotzen da bete behar du espezie molekular adierazpen amaitua bat idazten duzunean. Osagai bakoitzaren ondoan faktore jakin bat izan behar dute.

baldintza azidoa adibideak

erreakzioa sodio nitrito acid chloric batera sodio nitratoa eta azido klorhidrikoaren produkzioa dakar. koefiziente erdi-erreakzioak metodoa erabiliz antolamendua egiteko, idatziz ekuazioak adibide azidoa ingurumena zantzurik lotutako.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCl

Clo ₃ ^{- + 6H + + 6E - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Clo ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

Clo ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Prozesu horretan, sodio nitrato nitrito bat lortzen da, eta azido chloric gatza bat eratu. Nitrogeno 3 eta 5, eta kloro karga 5 bihurtzen -1 batera Oxidazio maila aldaketak. Biak produktuak ez hauspeatu bat osatzeko.

Half-erreakzioa ingurune alkalino bat

Kalkulu realización gehiegizko hidroxido ioiak soluzio azidoa kalkuluak dagokio denean. Metodo erdi medium alkalinoetan erreakzioa ere hasiko prozesuaren osagaiak adierazteko Ekuazio ionikoak formularioa. Desberdintasunak oxigeno atomikoa lerrokatzea zehar ikusitako. Horrela, alde batera utzita, bere gehiegizko molekularreko erreakzio batetik ura ekarri, eta beste aldean hidroxidoa anioi eransten.

H ₂ O molekularen koefizientea oxigeno zenbatekoa diferentzia dela adierazten aurretik eta gezi ondoren, eta ioiak for OH ^- bikoitza da. Oxidazio agente zehar agente murrizteko O atomo hartzen hidroxilo anioi gisa jarduteko.

Metodo erdi erreakzio bukatzen gainerako algoritmoa urratsak, eta horrek azido gehiegi dute prozesu bat datoz bertan burutzen. Azken emaitza espezie molekular ekuazioa da.

medium alkalinoak for Adibideak

Noiz sodio hidroxidoa eratzen sodio ioduroa eta iodate, ur-molekula batekin iodo nahastuz. oreka prozesuaren erreakzio metodoa erdia erabiliz. soluzio alkali adibide bere bereziak oxigeno atomikoa berdintasuna zerikusia dute.

NaOH + I ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

e + I ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

erreakzioaren emaitza morea iodo molekularreko kolore desagertzea da. Ez dago aldaketa oxidazio elementua egoera batean 0tik 1 eta 5 iodide eta sodio iodate osatzen da.

ingurune neutral batean Erreakzio

Normalean aipatzen hidrolisi gertatzen prozesu horri azido ahula gatz edo zertxobait oinarrizko (pH 7 eta 8) irtenbidea (6 eta 7 arteko pH balio dute) osatzeko.

erdi erreakzio ertain neutral batean metodoa da hainbat bertsio grabatu.

Lehenengo metodoa ez du kontuan hartzen gatza hidrolizatzeko. Ertain neutral gisa hartu eta gezi ezkerrean ur molekularreko egozten. Isla honetan, erdi-erreakzioak Azido hartu, eta beste - alkalinoa da.

Bigarren modua prozesu horietan posible da gutxi gorabeherako pH balioa ezartzeko egokia. Ondoren irtenbide alkalino edo garratza batean jotzen ion-elektroi metodoa erabiliz erreakzioa.

ADIBIDEA neutral medium

Noiz sodio dichromate dituzten hidrogeno sulfuro konposatuak uretan hauspeatu sufre, sodio eta trivalent kromo hidroxidoa lortzen da. Hau irtenbide neutral baten erantzunaren tipikoa da.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Hidrogenoa katioien eta hidroxido anioien denean konbinatzen, osatzen 6 ur molekula bat. eskubidea izango dute kendu daiteke eta ezkerreko, gezi gehiegizko utziz.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

erreakzioa kromo hidroxidoa koloreen prezipitatua urdina eta horia sufre sodio hidroxidoa irtenbide alkalino batean amaieran. elementu S boterea oxidatzailea bihurtzen -2 0, eta kromo +6 3 bihurtutako kobratuko.