Gasen presio eta propietateak

Presioaren gaineko gainazalean perpendikularra den gainazalaren indarraren ratioa karakterizatzen duen adierazlea da.

Gasaren jabetza bereizgarria itsasontzi osoa edo itsasontzia itsasontziz bete ahal izateko gaitasuna da. Hau da, ontzia gasarekin berdina da. Gasa betetzen denean, gasak ontziaren hormen kontra presionatzen du. Gasaren egiturazko azterketara sartzen ez bagara, gasaren presioa ontzi osoan zehar orekatua da. Baina, gasaren egitura molekularra kontuan hartuta, ezin da egoera lasaia esan. Molekulak beti mugitzen ari dira eta hormetako kontra greba egiten dute elkarren artean. Leku batean, kolpe horiek bizia izan daiteke eta, bestetik, erabat falta zaitezke. Molekulen mugimendu hau kaotikoa da.

Oztopo bati aurre eginez, molekulak molekula horren masa bereko produktuaren indarrari eragiten dio . Hormatik abiatuta, molekulak indize hori bikoizten du. Emaitza zatigarrien zentimetro bakoitzeko segundo bakoitzeko beats kopurua biderkatu behar da. Newton-en legeak adierazitako emaitza adierazgarria da gune honetan jarduten duen indarra, ekintza-denbora biderkatuz. Balio lortzen da gasaren nahasketaren presioa.

Zein faktorek gasen presioa zehazten dute?
Garrantzitsuenena gasen konpresio-ratioa da. Hau da, itsasontzi batean dauden molekulen kopurua da. Adibide bat pneumatikoak pizteko prozesua da.

Bigarren parametroa gasaren nahasketaren tenperatura da. Presioa aldi berean bi faktoreen eraginpean alda daiteke: tenperatura aldaketak edo bolumen aldaketak. Baina adierazle horietako bakoitzak beste faktore baten parametroetan eragin negligiboak ditu. Gasaren presio optimoa, hau da, bere oreka tenperatura orekatua eta efektu mekanikoak gertatzen dira.

Edukiontzi osoan gasaren presioa uniformea bihurtzen denean, oreka mekanikoa ezartzen da. Une honetan, mugimendua gelditu egiten da gas nahasketarako. Oreka termikoa tenperatura bera bihurtzen da ontziaren atal ezberdinetan berdin gertatzen denean eta gasaren atalen arteko truke-trukea ez dago.

Dena esan denez, ondorioztatu daiteke gasen presioa molekulen mugimenduak eta ontziaren hormen kontrako eraginak direla. Ontziaren zenbatekoa murrizten baduzu, presioa handituko da. Alderantziz, deposituaren gasaren zenbatekoa handitzen denean, presioa gutxitzen da. Arau hau eraginkorra da tenperatura eta gasaren masa konstanteetan.

Tenperatura igotzen denean, gasen presioa areagotzen da. Hori gertatzen denean, gasaren masa ez da aldatzen.

Gasen presioaren neurketak formula bat erabili gabe gertatzen da. Hau beharrezkoa da ariketa praktikoak eta esperimentuak egiteko. Airearen presioa neurtzeko, atmosferako presio adierazlea beharrezkoa da. Gasezko presioa edukiontzi itxian neurtzeko, gailu osagarri batzuk behar dira: barometroa, termometroa, oreka, manometroa.

Airea gasen nahasketa da. Airearen presioa neurtzeko , barometro aneroid arrunta erabil dezakezu. Eskala horretan, alkoholak edo merkurioaren milimetroak bezalako unitateak erabili. Merkurioaren barometroa erabil dezakezu, gutxiago erosoa, baina zehatza.

Ontzi itxi batean presioa neurtzeko, manometroa normalean erabiltzen da. Neurketa zehatzagoetarako, presioaren zabalera elektronikoa erabiltzen da, neurketa sorta egokitu ahal izateko.

Gasaren oinarrizko ezaugarriak ezagutzen badira, presioa kalkulatzeko formula erabil dezakegu.