Nola oxidazio gradua zehazteko

Guztiak substantzia kimiko molekulak, bertan partikula txikienak dira osatuta. elektrikoki neutroa dira, eta atomo, eta horiek lotuta osatutako lotura kobalenteen bidez. molekulak elementu kimikoen atomo gaitasuna Balentzia izeneko loturak kopuru jakin bat osatzeko. sorrera eta garapena teoriak lotura kimikoen kontzeptu hori aldaketa nabarmena jasan du eta orain ez interpretazio zientifiko argi dauka lotuta, nagusiki irakaskuntza helburuetarako erabili eta askotan oxidazio gradua identifikatuta. molekularen bada - txikiena partikula material da, atomo txikiena zatiezina partikula elementu kimiko bat da. Atom halaber, bere zentroan partikula elektrikoki neutroa core bat positiboki kargatutako protoiez osatua, eta bere inguruan ez dago elektroi-hodei bat (negatiboki kargatutako) da. Hori dela nukleo elektroiak karga negatiboa karga positibo orekatzeko gertatzen da. Oxidazio-maila, eta zer beharrezkoa da substantzia zehatz molekulak egitura kontuan hartu nola zehazteko ulertzeko.

hidrogeno kloruroa (HCl) hidrogenoa eta kloro artean molekula batek, han elektroi pare komun bat da. hidrogeno atomo batek protoi bat eta elektroi bat du. H:: Cl kloro atomo 17 protoi eta elektroiak 17, zazpi elektroiak kanpoko shell elektroi-dentsitate bat hidrogeno atomo baten elektroi bat teamed elektroi pare bat, horrela eratzen ditu. H2S eratu molekula sufre atomo 2 elkarbanatu bi hidrogeno atomo batekin elektroiak pare: H: S: H. Nola elementua oxidazio gradua, adibidez, kloroa eta HCl for the molekula hidrogenoa eta hidrogenoa sufre molekula H2S batean zehazteko? Balentzia molekula bonu edo elektroi bikoteak eratzen zenbatekoa ideia bat ematen du, baina ez beren desplazamendu erakusteko.

Onartu egiten da atomo elektroiak molekula hori elektroi bikoteak dira gehien elekrootritsatelnomu atomo desplaza ere konbinatzen dira. Hidrogenoa eta kloro HCl komunikazio bat, hau da kloro a desplaza gehien elektronegatiboa denez has daiteke. Horrela, oxidazio hidrogenoa plus 1 berdina maila, berriz, kloro - ken 1. hidrogenoa molekularen atomo bakoitzak H2S sufre atomo bat, eta aldi berean, bi bonu ditu komunikazio sartuko da. Biak elektroi kasu honetan bikote sufre atomo bat aldatu. Beraz, hidrogenoa plus oxidazio gradua berdin 1, eta sufre atomo - ken 2. Nola oxidazio agente maila, adibidez, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si zehazteko? Substantzia sinpleak edo konplexuak oxidazioa beti 0, substantzia molekula edo atomo osatuta gisa eta elektrikoki neutroa dira. honetatik aurrera, molekularen elementua oxidazio gradua aurkitzeko.

azido diluitu adibide batean oxidazio gradua Cl atomo nola zehazteko kontuan hartu ahal izango dira. HClO molekularen gain, beste edozein substantzia molekula bezala, hidrogenoa beti (hidruro ezik) ezaugarritu oxidazio plus 1, eta oxigeno beti - oxidazio ken 2 (bario peroxidoa eta oxigeno atsekabea salbu). molekularen karga bera duenez, ekuazioa idatzi ahal izango dugu (1) + + x (- 2) = 0. Ekuazio hau konpondu behar da: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) beraz, bihurtzen da Cl oxidazioa azido diluitu plus molekula bakoitzeko gradua berdin 1. adibide honetan erakusten edozein elementu jakin oxidazio gradua molekula batek nola zehazteko. Lehenik eta behin, ezaguna balioen antolatu dira elementu balentzia edo ez duten oxidazio gradua aldatu.

Horrela, oxidazio baldintzapeko balio grabatzeko erabiltzen (molekularen atomo arduraduna formal) deritzo ekuazioak erreakzioak oxidazioa edo substantzia hainbat murrizketa lotutako. Balio hori elektroi bikote, erabat elektronegatiboa elementu kimikoen molekulen bideratu kopurua berdinak. oxidazio ikurra atomo baino gehiago grabatu. Istorio honek adierazten elementu jakin baten oxidazio gradua zehazteko edozein substantzia molekula batean. Adibidez, erregistro bat (Na + 1Cl-1) dago ulertu behar du gatza molekula sodio oxidazio maila plus 1, ken 1, eta kloroa horrela: (+1) + (-1) = 0. molekula batean potasio permanganate (K + 1Mn + 7O-24) plus 1 potasio manganeso plus 7, oxigenoa ken 2, hau da: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. azido nitrikoaren molekula (H + 1N + 5o-23) plus 1 hidrogenoa, nitrogenoa plus 5 oxigenoa ken 2, eta molekula osoak baino ez da elektrikoki neutroa: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. molekularen ere nitrosoaren acid (H + 1N + 3O-22) plus 1 hidrogenoa, nitrogenoa plus 3 oxigeno ken 2, molekularen karga zero denez, orduan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Adibidez, nitrogeno ikus daiteke atomo hori oxidazio plus estatu desberdinetan desberdinak substantzia bat edo ken izan dezake, 3 eta 5 (unitate bateko tarte bat).