Zein da uraren disoziazioa?

disoziazio (- ioiak molekularreko edo erradikal - desintegrazio prozesua materiaren partikula handiago partikula txikiagoa) kasuan bereziki A elektrolitikoa disoziazio bat, zeinaren bidez neutral molekula ezagutzen konponbidea ere elektrolito desegin dute kargatutako partikulak sartu (hartz disolbatzaile molekula eragina arabera) da: katioiak eta anioi. Hau gaitasuna azaltzen elektrolito soluzio elektrizitatea egiteko.

ahul eta sendoak: elektrolitoak guztiak partekatzeko bi taldetan erabaki zen. Ura elektrolitoak ahula aipatzen, ur ezaugarritu dissociated molekula kopuru txiki batek disoziazioa, nahikoa erresistenteak dira geroztik, eta ia ez ioiak sartu banantzen. Pure (garbia) ura gaizki korronte elektriko ditu. Hau da molekula bera, noiz positiboan polarizatua hidrogeno atomo gutunazal elektroniko bat nahiko txiki oxigeno atomo hori negatiboki polarized sartzen dira izaera kimikoa dela eta.

Indarra eta elektrolito ahultasuna da ezaugarri da disoziazio-maila bat (α bidez adierazten, kantitate hau da, sarritan 0% tan 100, edo 0 eta 1 unitate baten frakzio ere) - to ioiak sartu desegiten gaitasuna, adibidez, partikula artean partikula hondatutako kopuruaren ratioa tolesteko. hala nola, azido eta base gatz hartz ekintza gisa substantzia ur molekulak ioi sartu banantzen erabat. Ur molekulak disoziazioa H2O desegituraketa jarraian protoi H + edo hidroxilo talde bat OH- sartu. elektrolito oraina ekuazioaren forma du disoziazioa bada: M = K ++ A-, ondoren, ur disoziazio adieraz daiteke ekuazioa by: OH N2O↔N ++, eta ekuazio horren bidez kalkulatu ur disoziazio-gradua izango bi forma irudikatzen dezake (bidez ondorioz protoiak edo hidroxilo taldeen ondorioz kontzentrazio) kontzentrazioa: α = [H +] / [H2O] edo α = [OH -] / [H2O]. Kopuru α da kaltetutako konposatu izaera kimikoa, baina irtenbide kontzentrazioa edo tenperatura ez bakarrik by geroztik, ohiturazko itxurazko (irudimenezko) disoziazio-gradua buruz hitz egiten da.

Cotado molekula elektrolitoak ahula, ura barne, neurri handi batean disoziazio konstante bat (kasu jakin oreka konstante), zein KD gisa izendatu ahal ditu ezaugarri ioiak sartu banantzen. balio hau, masa ekintza, eta horrek hasierako materialak lortutako masa arteko erlazioa ezartzen legean kalkulatzeko. Uraren disoziazio elektrolitikoa An - deskonposizio bat ur molekulak hasita hidrogenoa protoi eta hidroxilo talde batean, ordea disoziazio konstantea da ekuazioa bidez adierazten da: KD = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ur-kantitate hau konstante da eta tenperaturaren araberakoa, 25C-ko tenperaturan, KD = 1.86 • 10-16.

Ur-masa molar (18 gramo / mole) ezagutzea, eta dissociated molekulak kontzentrazio alde batera utzi eta 1 ur dm3 masa hartu 1000 g bakoitzeko, ahal molekula undissociated kontzentrazioa kalkulatu 1 ur [H2O] dm3 = 1000 / 18.0153 in = 55,51 mol / dm3. Ondoren, disoziazio konstantea ekuazioa batetik aurkitu daiteke produktuaren protoi eta hidroxilo talde kontzentrazioa: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Noiz balio eskuratu ondorioz protoiak (hidrogeno ioiak) kontzentrazioa, zein konponbidea eta talde hidroxilo kontzentrazioa azidotasuna zehazten erro karratua ateratzean berdinak: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Baina naturan esaterako garbitasun ura ez da existitzen delako gasak disolbatuta edo uraren kutsadura beste substantzia ek bertan presentzia (Izan uretan - irtenbide hau hainbat elektrolitoak), beraz, hidrogenoa kontzentrazioa 25 ºC protoiak edo hidroxilo talde kontzentrazioa at 1 • 10-7 balore desberdinak. Hau da, ura garraztasuna ondorioz prozesu bat bakarra agerraldia, besteak beste, uraren disoziazioa gisa. hidrogenoa Indizea hidrogenoa ion kontzentrazioa (pH) logaritmo negatiboa da, azidotasun edo alkalinity ura eta ur soluzio ebaluatzeko da sartu, eskumen negatiboak zenbakiak zaila erabiltzeko moduan. Ur purua pH 7, baina ur naturalean hutsa ez da, eta uraren disoziazio disolbatuta beste elektrolitoak kolapso batera isurtzen, pH balioa baino gutxiago edo 7 baino handiagoa izan daiteke, adibidez, ura, ia ≠ pH 7.