Anfoteriko oxidoak. propietate kimikoa, prestatzeko prozesu bat

Anfoteriko oxidoak (propietate bikoitza izatea) - kasu metal oxidoak gehienak elektronegatibotasunik txikia izan da. Kanpoko baldintzen arabera erakusteko edozein oxidoa edo propietate garratza. ll, lll, letonieraz oxidoak hauek trantsizio metalak, normalean erakusteko honako oxidazio estatu osatzen dute.

anfoterikoak oxidoak adibideak: zink oxidoa (ZnO), kromo oxidoa lll (Cr2O3), aluminio oxidoa (Al2O3), oxidoa ll lata (SnO), lata oxidoa LV (SnO2), beruna oxidoa ll (PbO), beruna oxidoa LV (PbO2) , titaniozko oxidoa LV (TiO2), manganeso oxidoa LV (MnO2), burdin oxidoa lll (Fe2O3), berilioa oxidoa (BEO).

erreakzioak anfoterikoak oxidoen tipikoa:

1. oxidoak Hauek azido sendoa erreakzionatu dezake. Sasoi honetan, azido horiek bereko gatz. Mota honetako erreakzioak oinarrizko mota propietate manifestazio bat dira. Adibidez: ZnO (zink oxidoa) + H2SO4 (azido klorhidriko) → ZnSO4 (zinc sulfatoa) + H2O (ura).

2. indartsu alkalis anfoterikoak oxidoak dituzten erreakzio batean, hidroxido erakusteko propietate garratza. propietate (adibidez, k) dualtasun honetan bi gatz eraketa manifiesta.

alkalinoen gatza erreakzioa urtutako batean sortzen da batez besteko normala, adibidez:
ZnO (zink oxidoa) + 2NaOH (sodio hidroxidoa) → Na2ZnO2 (normal besteko gatza) + H2O (ura).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (sodio hidroxidoa) = 2NaAlO2 + H2O (ura).
2Al (OH) 3 (aluminio hidroxidoa) + 3SO3 (sufre oxidoa) = Al2 (SO4) 3 (aluminio sulfatoa) + 3H2O (ura).

The irtenbide anfoterikoak oxidoak alkali erreakzio ek gatz konplexu bat osatzeko, adibidez: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (sodio hidroxidoa) + 3H2O (ura) + 2Na (Al (OH) 4) (sodio tetragidroksoalyuminat gatza konplexua).

3. bakoitzak edozein anfoterikoak metal oxidoa koordinazioa zenbaki bat dauka. 4, aluminio (Al) - - 4 edo 6, kromo for (Cr) - 4 (arraroa) edo 6 zinka (Zn) ra adibidez.

4. anfoteriko oxidoa ez du urarekin erreakzionatzen du eta ez du bertan desegiteko.

Zer erreakzioak frogatzeko anfoterikoak metal?

Nahiko hitz, anfoterikoak elementu bat bi metalak eta metalak propietate plazaratu dezake. Horrelako ezaugarririk talde batek elementu presente dago: izan (berilioa), Ga (galio), Ge (germanio), Sn (lata), Pb, Sb (antimonio), Bi (bismuto), eta beste batzuk, baita elementu askok B -groups - Cr bat (kromo), Mn (manganesoa), Fe (burdina), Zn (zinka), Cd (kadmioa), eta beste batzuk.

orain frogatu dugu jarraian kimiko erreakzioak anfoterikoak elementu kimiko zinka (Zn):

1. Zn (OH) 2 (zinka hidroxidoa) + N2O5 (Dinitrogeno pentoxide) = Zn (NO3) 2 (zinka nitratoa) + H2O (ura).
ZnO (zink oxidoa) + 2HNO3 (azido nitrikoa) = Zn (NO3) 2 (zinka nitratoa) + H2O (ura).

b) Zn (OH) 2 (zinka hidroxidoa) + Na2O (sodio oxidoa) = Na2ZnO2 (sodio dioksotsinkat) + H2O (ura).
ZnO (zink oxidoa) + 2NaOH (sodio hidroxidoa) = Na2ZnO2 (sodio dioksotsinkat) + H2O (ura).

Kasu horretan, konposatu propietate bikoitza batera elementu hauek oxidazio badu, bere bikoitza (k) propietate nabarmen tarteko oxidazio pauso batean gertatzen dira.

Adibidez chrome daitekeen bezala (Cr). 3+, 2+ 6+: elementu hau honako oxidazio egoera ditu. Oinarrizko eta garratza hiru propietate kasuan adierazten dira, gutxi gorabehera, berdin, y Cr +2 oinarrizko propietate nagusituko bitartean, eta Cr +6 in - Azido. Hona hemen adierazpen hau frogatzeko erreakzioak:

Cr + 2 → CRO (kromo oxidoa +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (kromo oxidoa +3), Cr (OH) 3 (kromo hidroxidoa) → KCrO2 edo kromo sulfato CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromo oxidoa +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Kasu gehienetan oxidazio egoera +3 elementu kimiko oxidoak anfoterikoak meta inprimaki existitzen. Adibidez aipatutako daitekeen bezala: aluminio hidroxidoa oxidoa (formula kimikoa alo (OH) eta burdina metahydroxide (kimikoa FeO (OH) formula) ...

Nola dira anfoterikoak oxidoak?

1. Beren prestatzeko erosoena metodoa irtenbide aqueous bat amonio hidroxidoa erabiliz, hori oinarri ahula da, batetik prezipitazioa da. Adibidez:
Al (NO3) 3 (aluminio nitratoa) + 3 (H2OxNH3) (ur amoniakoa irtenbide hidratatzea) = Al (OH) 3 (oxidoa k) + 3NH4NO3 (erreakzio beroa pean egin da hogei gradu).
Al (NO3) 3 (aluminio nitratoa) + 3 (H2OxNH3) (aqueous amonio hidroxidoa) = alo (OH) (oxidoa k) + 3NH4NO3 + H2O (erreakzio 80 ºC-tan burutu)

truke mota honetako erreakzio gehiegizko alkali kasuan ere aluminio hidroxidoa izango ez hauspeatu. Izan ere, aluminio dela anioiaren sartu pasatzen bere propietate bikoitza duelako ondorioz: Al (OH) 3 (aluminio hidroxidoa) + OH- (gehiegizko alkali) = [Al (OH) 4] - (aluminio hidroxidoa anioia).

Erreakzio mota honen adibideak:
Al (NO3) 3 (aluminio nitratoa) + 4NaOH (gehiegizko sodio hidroxidoa) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (zinc sulfatoa) + 4NaOH (gehiegizko sodio hidroxidoa) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

bertan, aldi berean eratzen dira gatz, dira , konposatu konplexuak. - eta beste bat (Zn (OH) 4) 2- (Al (OH) 4): anioi konplexu hauetan. - sodio tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - sodio tetragidroksotsinkat Na (Al (OH) 4): Beraz, gatza deitzen dut. Erreakzio alkalinoen sendoak aluminio edo zinka oxidoen produktu deitzen dira ezberdinean: NaAlO2 - sodio dioksoalyuminat eta Na2ZnO2 - sodio dioksotsinkat.