Propietate kimikoa azido

konposatu konplexuak hidrogeno atomo gaitasuna izatea osatzen izeneko Azido ordez metal atomo, eta azido hondakin batek.

Azido elektrolitoak dira. propietate kimikoa azido euren konposizio arabera definitzen dira.

Sailkatu acid hainbat arrazoiengatik:

1. hidrogeno atomo kopuruaren arabera.

2. oxigeno presentzia.

3. disoziazio-gradua arabera.

Oxigeno atomo kopurua (hau propietate kimiko azido araberakoa) dute anoxic (hidrogeno sulfuro, azido klorhidriko eta abar. D.) sartu dira banatzen Eta oxigeno-duten arabera (nitrikoa, sulfurous, eta herritarrek t. D.)

hidrogenoa azidoa atomo kopuruaren arabera hauek dira:

- monobasic, hidrogeno atomo bat (azido klorhidrikoa, azido nitrikoa) daudenak;

- dibasic bi hidrogeno atomo (azido sulfurikoa, hidrogenoa sulfuroa) daudenak;

- Hiru hidrogeno atomo (fosforikoa) dituen tribasic.

As hirugarren acid ezaugarria da elektrolito ahula (fosforikoa, karbonikoa, etab D.) eta elektrolitoak sendoak (klorhidriko, nitriko, sulfuriko) banatzen da.

propietate kimikoa azido

hidrogeno ioiak presentzia soluzio azidoa beren ingurune azidoa eta zapore gazi zehazten du. Hala ere, ezin duzu saiatu mihia ahalik eta on kimiko erredurak.

Litmus metil laranja adierazle eta bere kolorea azido eraginpean aldatzen.

Azido soluzioak erreakzionatu oinarrizko oxidoak, gatza eta ura eraketa ondorioz.

azido hidrogenoa elementua ezkerreko ilara tentsio metaletan metal erreakzionatu. Emaitza metal gatza eta hidrogenoa da.

azido baseak erreakzionatu. erreakzioa gatza eta ura etekin. azido eta alkali (oinarria) arteko erreakzioa deritzo erreakzio neutralizatzeko.

azido gatza irtenbide batera erreakzionatzen, noiz agerraldia baldintza eta ionikoa amaierara erreakzio zehar, adibidez hauspeatu edo gas bat kaleratu.

propietate kimikoa azido organiko beren ezaugarri propioak dituzte.

Azido fosforikoa propietate

Azido fosforikoa eta bere soluzioak aqueous hala nola nitriko eta sulfuriko gisa azido askoz ahulagoa dira. Azido honek, egitura ez hiru oxigeno atomo daude. Azido fosforikoa disoziazioa elektrolitikoa An leku stepwise hartzen. Tipikoa azidoa - Azido fosforikoa, bere propietate kimiko konposizio definitzen dira.

Azido fosforikoa Irtenbidea, dihidrogeno fosfato ioiak nagusia presente. diren disoziazio bigarren etapa eratu ioiak nabarmen txikiagoa da, eta fosfato ioiak, hirugarren ionizazio agertokian emaitza, ia falta. Azido sendo ertain - Lehen etapa azido fosforikoa berean. Ez baitago Hauek dira hiru alkalinoen gatz azido fosforikoa elkarrekintza-hondakinak azidoa mota sortzen dira: fosfatoak, hidrogenoa fosfatoak eta dihidrogeno fosfatoak.

acid Orthophosphoric bereizia egon daitezke bata acid dituen beste zilarrezko nitrato, bertan horia hauspeatu bat sortzen da erreakzionatu. Beste fosforo azido zilarrezko nitrato elkarreraginean hauspeatu white bat osatzeko. acid Orthophosphoric berogailu eta inprimakiak ur cleaves acid pirofosforiko.

azido klorhidrikoaren propietate kimikoa

Azido klorhidrikoa indartsu monobasic propietate tipikoa azido azidoa da. Kolorerik zertxobait hidrogeno kloruroa irtenbide likido uretan fuming. azido klorhidrikoaren Saltsa deitzen dira "kloruro".

Azido klorhidrikoa sodio kloruro eta konponbideak erreakzionatzeko by prest egon daiteke azido sulfuriko, eta hidrogeno kloruroa uretan disolbatuta. Azido klorhidrikoa base batekin erreakzionatzen du, horrela gatza eta ura sortuz. alkalinoen neutralizazio erreakzioa gertatzen da batez erreakzionatzeko By. Adierazle hau egiaztatu ahal izango duzu. Bere kolore aldaketak, neutral konponbide bat proposatuz.

zilar kloruroa bertan egozten - Azido klorhidriko eta zilarrezko nitrato erreakzioa disolbaezinak gatz eraketa dakar.

Azido klorhidrikoa metalak aktiboa erreakzionatzen. irtenbide, zinka ekarrita, eraketa aktiboaren hidrogenoa oharra eta hasten da.

Azido klorhidrikoa, azido tipikoa da, oinarriak, metalak eta gatz erreakzionatzen.