Valentzia nola zehaztu

Latindar hizkuntza "valence" hitza ("valēns") "boterea izatea" da. XV. Mendearen hasieran aipatu zen, baina bere esanahia ("droga" edo "ateratzeko") interpretazio modernoarekin zerikusirik ez zuen. Valence ideia sortzailearen sortzailea E. Frankland ingelesezko kimikari famatua da. 1852an paperean argitaratu zuen garai hartan existitu ziren teoria eta hipotesi guztiak berpiztu ziren. Edward Franklandek "indar konektibo" baten ideia aurkeztu zuen, zeinak valentziaren doktrinaren oinarria baitzen, baina "Valentzia nola aurkitu" galderari erantzun zion. Garai hartan ez zen oraindik formulatu.

Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. Butlerov (1861), A. von Hofmann (1865), Friedrich August Kekule-ren obrak garatzen zituen beste zeregin bat ere izan zen. Eta 1866. urtean, FA Kekule-ren testuliburuetan, kimika molekulen estereokimika eratu zen tetraedroaren atomoaren karbono atomoaren forma kimikoen molekulen estereokimikako ereduak, zifretan oinarrituta. Horren arabera, karbonoaren balioa zehazteko modua agerian geratu zen.

Konbinazio kimikoaren teoria modernoaren oinarria errepresentazio mekaniko kuantikoa da, eta bi atomoen elkarrekintzaren ondorioz, elektroi bikote arrunta sortzen da. Elektroi parekatua duten atomoek paraleloak sortzen dituzte, eta, antiparaleloekin, elektroi bikote arrunta osatzen dute. Bi atomoen arteko erlazio kimikoa elkarri hurbiltzen zaien elektroi hodeiko bat partzialki gainjartzea da. Ondorioz, bi nukleoen artean, karga elektrikoaren dentsitatea sortzen da, zeinak positiboki kargatutako nukleoak erakartzen baitituzte eta molekula bat sortzen da. Atomo desberdinen elkarrekintzaren mekanismoaren ideia hau lotura kimikoari buruzko teoriaren oinarria edo valence bond metodoa oinarritzen da. Beraz, gauza bera, valence nola zehaztu? Atomo bat sortzeko gai den lotura kopurua zehaztu behar da. Bestela, balentzia elektroien kopurua aurkitu behar dugula esan dezakegu .

Taula periodikoa erabiltzen badugu, erraz ulertzen da atomo baten kanpoko shellaren elektroi kopuruaren balioa zehazteko. Valentzia deitzen zaie. Talde bakoitzean elementu guztiak (zutabeetan kokatzen direnak) kanpoko maskorretan dauden elektroi kopuru bera dute. Lehenengo taldearen elementuak (H, Li, Na, K eta beste batzuk) valentzia elektroi bat dute. Bigarrena (Be, Mg, Ca, Sr, eta abar) bi ditu. Hirugarren (B, Al, Ga eta beste batzuk) - hiru. Laugarren (C, Si, Ge eta beste batzuk) lau valentzia elektroi ditu. Bost taldeko elementuak (N, P, As eta beste batzuk) bost baliozko elektroi dituzte. Aurrerantzean posiblea da, argi eta garbi dago elektroi-hodeiaren kanpoaldeko masaren elektroiak aldizkako mahaiaren taldearen berdina izango dela. Hala eta guztiz ere, hau da, zazpi epeak eta serie bakoitza eta bakoitiak (denborak eta serieak mahaiaren errenkadetan kokatzen dira) lehenengo hiru taldeentzat. Laugarren aldian eta laugarren taldean (adibidez, Ti, Zr, Hf, Ku), errenkaden azpiko taldeetako elementuak kanpoko markoan, zenbaki-zenbaki bateko elektroi kopurua izan behar dute.

Denbora guztian "valentzia" kontzeptua aldatu egin da. Gaur egun ez dago interpretazio zientifikorik edo normalizatu horri. Hori dela eta, "Valence nola determinatu" galderari erantzuteko gaitasuna metodologia helburuetarako erabiltzen da normalean. Valentzia atomoen erreakzioaren gaitasuna dela uste da, kobalente deritzon lotura kimikoekin molekulak osatzeko. Hori dela eta, balioa zenbaki oso baten bidez bakarrik adieraz daiteke.

Adibidez, sufre atomo baten balioa zehazteko, esaterako, hidrogeno sulfuroa edo azido sulfurikoa bezalako konposatuetan . Molekula bat non sufre atomoa bi hidrogeno atomo lotzen zaion, hidrogenoaren balioa hidrogenoaren bi izango da. Azido sulfuriko molekulan, oxigenoaren balioa sei da. Bi kasuetan, valentzia molekula hauetako azufre-atomoaren oxidazio-mailaren balio absolutuarekin bat dator. H2S molekulan, oxidazio-egoera -2 izango da (elektroi-dentsitatea loturaren eraketa sufre atomora mugitzen denez gero, hau da, elektroi-erradioaktiboa neurri handi batean). H2SO4 molekulan, sufre atomoaren oxidazio maila +6 da (elektroien dentsitatea oxigeno elektrikoaren atomo gehiago desplazatzen baita).