Zer da amoniako? Formula propietate eta amoniako

Amoniakoa - konposatu nitrogenatuen iturri garrantzitsua organismo bizi da, eta aurkitu dute industriak hainbat aplikazio. Zer da amoniakoa, zein dira bere propietate? Dezagun aurre.

Zer da amoniako: oinarrizko ezaugarriak

Amoniakoa (nitrurozko kanala) - hidrogenoa nitrogeno konposatuak, formula kimiko NH _{3 izatea.} molekularen forma trigonala piramide bat, erpina horietatik nitrogeno atomo bat da antza.

Amoniakoa da gas baten kolore ez izatea, baina usain zorrotz zehatz bat izatea. amoniako dentsitatea airearen dentsitatea baino ia bi aldiz txikiagoa da. 15 ^o C-ko tenperaturan 0,73 kg / m ^{3 da.} amoniako likidoan egoera normaletan dentsitatea 686 kg / m ^{3 da.} Substantzia pisua molekularra - 17,2 g / mol. amoniako ezaugarri bereizgarria bere uretan disolbagarritasun handia da. 700 bolumen - Horrela, 0 ºC-ko tenperaturan bolumenak 1200 inguru balio bat ur bolumen bat 20 º C-tan ere iristen da. "Amoniako - ur" konponbidea (amoniako ur) a erreakzio zertxobait alkalinoak eta nahiko jabetza berezia aldean beste alkalis ditu: batera dentsitate kontzentrazioa handituz murriztu.

Nola amoniakoa ekoizteko?

Zer da giza gorputzean amoniakoa? end nitrogenoaren metabolismoa produktua da. hain toxikoak substantzia - gibela zati handi bat urea (carbamide) bihurtzeko.

ingurune natural batean Amoniakoa konposatu organiko nitrogeno dituen deskonposizio osatzen dute. industrian erabiltzeko sintetikoki lortzen substantzia da.

amoniako prestatzea industrial eta laborategiko baldintzetan

Industrialki amoniakoa nitrogeno eta hidrogeno-tik sintesi katalitikoak sortutako:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + G

substantzia lortzeko prozesua egiten da 500 º C-ko tenperatura eta 350 atm presio berean. Erabilitako porotsuak burdina katalizatzaile gisa. ondorioz amoniako da hozte kendu. Nitrogeno eta hidrogenoa eta ez dute erreakzionatzen dira sintesi itzuli.

laborategi baldintzetan, amoniako funtsean prestatu zen ahula berotzeko nahasketa bat osatutako amonio kloruroa eta kare hidratatua:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

konposatu hustutzen prest dago karea eta sodio hidroxidoa nahasketa bat pasatu. Larreina lehor amoniako urtzeko sodio metal bertan eta ondorengo destilazioa prestatu ahal izango dira.

Non amoniakoa erabiltzen da?

hidrogenoa nitrurozko zabalduta dago hainbat industriak erabiltzen da. dela kantitate Erraldoia erabiltzen dira nitriko azido ekoizpena eta hainbat ongarriak (urea, amonio nitrato eta abar), polimeroak, azido hydrocyanic, sodio, amonio gatz, eta beste ekoizpen kimiko mota.

argi industria garbiketa eta ehun esaterako zetazko, artilea eta kotoia bezain bustitzen erabilitako amoniako propietate ere. altzairu industria, gogortasuna altzairuzko areagotzeko saturazioa arabera nitrogeno azaleko geruzak erabiltzen da. industria petrokimiko batean hidrogenoa nitrurozko neutralizatu garratza hondakin erabiliz.

beren propietate termodinamiko direla eta, likido amoniako hozte ekipamendu hozgarri gisa erabiltzen da.

hidrogenoa nitrurozko konponbidea (amoniakoa) medikuntzan erabiltzen da sinkopa kentzeko, oka estimulazioa, mediku eskuak, intsektuen ziztadak tratamendua, eta abar.

Amoniakoaren propietate kimiko batzuk

Nitrurozko hidrogenoa ezaugarritu jarduera kimiko nahiko handia eta substantzia asko erreakzionatu.

Noiz amoniako azido erreakzionatzen dagokion amonio gatza emateko. Horrela, adibidez, azido nitrikoa batera erreakzioa sortzen da amonio nitrato :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

HCl osatzen amonio kloruroa elkarreraginean Noiz:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Amonio gatz solidoa kristalinoa substantzia dira, uretan desegiten eta metal gatz berezko ezaugarriak izatea. amoniakoa eta azido sendoa erreakzioa osatutako konposatu Solutions zertxobait azidoa erreakzio bat.

nitrogeno atomo dela-aktiboa hidrogenoa nitrurozko reductant bat da. Murriztea bere manifestua propietate denean berotzen. Oxigeno giroan erre zenean, nitrogeno eta ur osatzen du. katalizatzaile oxigeno erreakzionatzeko presentzia eskaintzen nitrogeno oxidoa bat. Nitrurozko hidrogenoa metalak berreskuratzeko oxidoak batetik gaitasuna du.

Lehergailuak arriskutsua - amoniakoa erreakzioa haluroak nitrogeno haluroak osatzeko. azido karboxilikoak eta haien eratorriak nitrurozko hidrogenoa formulario Amidak erreakzio By. ikatza erreakzioak, eta metano (1000 º C) azido prussic ematen dio.

Geroztik metal ioiak amino konplexu, amoniakoa, amoniato edo (konposatu konplexuak) ezaugarria ezaugarri bat izatea osatuz: nitrogeno atomo beti hiru hidrogeno atomo lotuta dago. aldaketak konplexuak substantzia kolore ondorioz. Horrela, adibidez, irtenbide urdina kobrea sulfato hidrogenoa nitrurozko batera urdin-morea kolore bizia hartzen du. amino konplexu askok nahikoa egonkortasun edukitzeko. Horregatik Sasoi ona izango dute prestatu daitezke.

likido amoniako ondo disolbagarriak bai ionikoak eta ez-polar konposatu organikoak eta ez-organikoak dira.

saneamendua ezaugarri

Amoniakoa laugarren dagokio arrisku klasea. 0.04 - Gehienezko onargarri maximoa bat-denbora kontzentrazioa (MAC) aire likidazioak 0,2 mg / m ^3, batezbestekoa da. lan-zona aire amoniako edukian ez luke 20 mg / m³ baino handiagoa. Kontzentrazio horietan usain substantzia ez da sentitu. Finkoa giza olfaction hasten 37 mg / m³ at da. Hau da, amoniako usaina sentitu bada, horrek esan nahi du, zilegi mugak aerotransportado Aurkikuntza nabarmen gainditu.

Giza gorputzean eragina

Zer da esposizioa dagokionez amoniako? It toxicant. aipatzen itogarria eta neurotropic ekintza, arnasteko intoxikazioak bertan biriketako edema eta kalteak nerbio sisteman eragin dezake zertzeko gai substantzia bat da.

Amoniakoa lurrunak eragina azala, muki begien eta arnas organoen mintzen on irritating. Substantzia kontzentrazioa zein eztarriko narritadura manifestuak, 280 cc per mg da. metro begi - 490 metro kubiko bakoitzeko mg. metro. hidrogenoa zenbatekoa aire nitrurozko en arabera eztarriko mina, labored arnasketa, eztula, begi mina, gehiegizko lacrimation, kornea of erredura kimikoak, ikusmenaren galera gerta daiteke. Noiz dabil bakoitzeko 1,5 g amoniako edukia. Ordu toxikoak biriketako edema bakoitzeko metro garatzen. amoniako likido eta bere soluzio kontaktua (kontzentrazio handiko) posible azalaren redness, azkura, erretzea eta dermatitis ostean. likidotua nitrurozko kanal xurgatzen geroztik bero lurrunketa zehar ahalik eta frostbite desberdinak gradu daude.

amoniako intoxikazioak sintomak

The intoxikazioak datuak toxicant jaitsiera bat eragin dezake atalasea, goragalea, zorabioak, buruko mina, entzumena, eta abar. Badira portaera aldaketak, asaldura sendo bereziki, Delirium ere. sintomak manifestazio kasu batzuetan aldizkako da. pixka bat egin ahal izango dute gelditu eta gero indarra berritu laburbildu.

Kontuan posible amoniako arriskuari ondorio guztiak hartuta, garrantzitsua neurriak hartu behar den substantzia batekin ez lanean eta airean kontzentrazio gainditu behar da.