Zer da atomoaren egoera hunkituta

. 1905ean J. Thompson-ek lehen iradoki egitura atomikoaren eredua, bertan positiboki kargatuta dagoenean baloia, eta horien barruan bat negatiboa karga partikula antolatuta arabera - elektroiak. neutraltasun elektrikoa atomo azaldu ekuazio baloia arduratzen eta bere elektroi guztiak.

1911 urtean teoria horren ordez, planeten eredua, Rutherford sortutako iritsi zen: core izarraren erdian, osatzen elektroiak inguruan orbitak atomo guztiak ontziratu, planetak ardatz. Hala ere, esperimentu gehiago, emaitzak bota zalantzarik eredua zuzentasuna orrian. Adibidez, Rutherford formulak jarraian elektroiak eta haien erradioak abiadura hori aldatu ahal izango da etengabe. Kasu horretan ohartu beharko litzateke etengabeko erradiazio espektro gainetik. Hala ere, esperimentuak emaitzak adierazi line atomo espektroak. Era berean, beste ezberdintasun batzuk daude. Geroago, Niels Bohr eredu kuantikoa proposatutako egitura atomikoa. Kontuan izan behar da lurrera eta atomoaren egoera ilusioa. Ezaugarri honi esker, bereziki, azaldu elementu balentzia.

Atomo egoera ilusioa zero-maila egoera bat eta erabili baino handiagoa tarteko etapa bat da. Oso ezegonkorra, beraz, oso iheskor da - segundo baten milioiren iraupena. Atomo baten egoera hunkituta denean zion mezua, energia gehiago gertatzen da. Adibidez, bere jatorria ezin tenperatura eta jasan dezakete eremu elektromagnetikoak.

egitura atomikoaren teoria klasikoa forma sinplifikatu batean dioenez orbitak zirkularrak zehar distantziak zenbait unetan core inguruan biratzen zatiezina negatiboki kargatutako partikulak - elektroiak. orbita bakoitza ez dela lerro bat, badirudi, eta energia "hodei" hainbat elektroi batekin. Horrez gain, elektroi bakoitzak bere spin propioa du (bere ardatzaren biratzeko). Edozein elektroi orbita erradioak bere energia maila araberakoa izango da, beraz, kanpoko eragina barne egitura eza nahikoa egonkorra da. Bere urratzen - hunkituta atomo -nastupaet kanpoko energia-txosten egoera. Ondorioz, azken orbitak non elkarrekintza indarra kernel batera txiki, parekatuta elektroi bira eta lurrunetan da, ondorioz, beren bidegurutzean zelula hutsen batean gertatzen da. Bestela esanda, jarraiki energia kontserbazio legea elektroi trantsizioa goi mailako energia-maila da fotoiak xurgatzen lagunduta.

Demagun atomo adibidez artsenikoa bat (As) estatuan hunkituta batean atomo bat. Bere balentzia hiru da. Zer interesgarria da, balio hori bakarrik, kasuan egia da, kidearen egoera aske batean dago. unpaired bira kopuruaren arabera zehaztuko Balentzia geroztik, gunean kanpoko energia atomo jasotzen gainean azken orbitan ikusitako partikula lurrunetan doako zelula trantsizio batekin. Ondorioz, orbitan aldatzen. Energia sublevels besterik alderantziz geroztik, orduan trantsizio back (birkonbinazio), beheko egoera atomo, xurgatu energia fotoi baliokide gisa duen bilakaera lagunduta. artsenikoa adibide itzuliz: to unpaired bira kopurua ilusioa egoeran izandako aldaketak direla eta elementu bost balentzia dagokio.

Eskematikoki, aurreko honako hau da: noiz kanpotik kanpoko atomo elektroiak zati batetik energia jasotzen ari nukleo (orbitan erradioak handitzen) distantzia handiagoa lekualdatu. Hala ere, nukleoa protoi delako, balio osoaren barneko energiaren Atomo handiago bihurtzen da. etengabeko kanpoko energia sarrera bat eza oso azkar elektroia bere aurreko orbitan itzultzen da. Kasu honetan, bere energia soberakina da erradiazio elektromagnetikoaren forma kaleratu.