Acid Hydrobromic. prestaketa, fisiko eta kimikoak metodoak

acid Hydrobromic (ere deitzen hidrogenoa bromuroa) - hidrogenoa (H) konposatu inorganikoa bromo (Br) da. kolorerik gas bat da, hau aire heze laino lodi bat eratzen da.

Zer dira lortzea hidrogenoa bromuroa metodoak

Honegatik oxidizability bromovodoronoy acid-maila handia du, bere ondorioak ezin dira alkali metal bromides azido sulfuriko kontzentratua bidez lortutako. Hurrengo erreakzioa gertatzen da:

2KBr (potasio bromuroa) + 2N2SO4 (azido sulfuriko) = K2SO4 (potasio sulfatoa) + SO2 (sufre oxidoa) + Br 2 (bromo molekula) + 2H2O (ura)

1. industria lortzea, hala nola hydrobromic gisa azido, egindako erreakzio bat, osagaien erreakzionatzen arabera In. Adibidez, substantzia honela lor daitezke kontuan hartuta dugu:

H2 (hidrogenoa duen molekula) + Br 2 (bromo molekula) = 2HBr (azido hydrobromic)

Erreakzio hau 200 eta 400 graduko tenperaturan bideragarria.

2. Era berean, azido hydrobromic bat lortzeko vitro eta hainbat modutan.

- hidrolisi pentabromide edo fosforo tribromide arabera:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (hiru ur molekulak) = H3PO3 (azido fosforikoa) + 3HBr (azido hydrobromic, formula kimikoa)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (lau ur molekulak) = H3PO4 (azido fosforikoa) + 5HBr (hidrogenoa bromuroa)

- bromo murrizketa arabera:

3Br2 (hiru molekula bromo) + S (sufre) + 4H2O (ura) = (erreakzio posible da 100-150 gradu tenperaturan) H2SO4 (azido sulfuriko) + 6HBr (hidrogenoa bromuroa)
3Br2 (hiru molekula bromo) + KNO2 (potasioa nitrito) + 4H2O (ura) = KNO3 (potasio nitratoa) + 2HBr (hidrogenoa bromuroa)

- desplazatuz alkali metal bromides batetik diluitzeko azido esan nahi du:

KBr (potasio bromuroa) + H2SO4 (azido sulfuriko) = KHSO4 (potasioa hydrogensulfate) + HBr (gas gisa kaleratu)

3.-produktu hidrogenoa bromuroa gisa konposatu organiko bromoproizvodnyh sintesian lor daiteke.

hidrogenoa bromuroa propietate fisikoak:

1. hydrobromic azidoa - kolore, usain desatsegina eta pungent bat beharrik gabe gas bat. Guztiz airean erretzen. tenperatura erresistentzia handia dauka.

2. Beno H2O (ura) desegin, eta etanola elektrolito osatzeko. Ur HBr irtenbide hori 124 graduko tenperaturan irakiten azeotrope bat da. ur litro bat disolbatzen gutxi gorabehera hidrogenoa bromuroa litro bat erdi (0 gradutan).

3. ur hidrogenoa bromuroa kristalinoa hidrato irtenbide hozte prozesua honela prestatu ahal izango dira: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Garbitu bromuroa inprimakiak ortoerronbikoa kristal sistema, espazio taldeko F mmm kristalak.

5. -66.8 graduko tenperatura berean likido bihurtzen da, eta at - 87 gradu solidotzen.

hidrogenoa bromuroa propietate kimikoa:

1. hydrobromic acid forma urarekin erreakzionatzeko moduan azido sendoa da monobasic. Erreakzio hau honako hau da:

HBr + H2O (ura) = Br- (bromo anioia) + H3O + (hydronium ion)

2. Material hau tenperatura altuak jasaten ditu, ordea, molekula deskonposatu dira guztien% 1000 gradu 0,5 at:

2HBr (hydrobromic azido) = H2 (hidrogenoa duen molekula) + Br 2 (bromo molekula)

3. Jotzen kontaktua konposatu kimiko metalak hainbat baita beren oinarriak eta oxidoak erreakzionatzen. erreakzioak adibideak:

2HBr + Mg (magnesioa) = MgBr2 (magnesioa bromuroa) + H2 (gas gisa kaleratu)
2HBr + CaO (kaltzio oxidoa) = CaBr2 (kaltzio bromuroa) + H2O (ura)
HBr + NaOH (sodio hidroxidoa) = NaBr (sodio bromuroa) + H2O (ura)

4. bromuroa ere badago murrizteko agente bat. Da airean oxidatzen astiro. Hori dela-eta, bere pixka bat egin ondoren soluzioak aqueous marroi margotu. erreakzioa, besteak beste, izango dira:

4HBr (azido hydrobromic) + O2 (oxigeno molekula) = 2Br2 (bromo molekula) + 2H2O (ura)

aplikazio

Bromuroa bat (sintesia) hainbat bromo organiko deribatuak eta hainbat metal bromides prestatzeko sortzeko erabiltzen da. garrantzia berezia da zilarrezko bromuroa dute film argazki materialak ekoizteko erabiltzen dira.

Nola garraioa da

Zilindro 68 edo 6,8 litro kapazitantzia 24 atmosfera presioaren pean.