Eraketa Beroa - Zer da hau?

Zer eraketa beroa da buruz hitz egiten dugu, baita estandar izeneko baldintza definitzeko. Ordena ordenatzeko arazo hau, jakin substantzia sinplea eta konplexua arteko desberdintasunak ere. "Eraketa beroa" kontzeptua sendotzea, kontuan ekuazio kimiko zehatzak.

substantzia eraketa entalpia estandarra

76 energia kJ karbono erreakzioa hidrogenoa gas elkarrekintza batera kaleratu. Kasu honetan, figura - eragina termiko da erreakzio kimikoa. Baina substantzia sinple batetik metano molekula eraketa bero hau. "Zergatik?" - galdetu duzu. Izan ere, hasierako osagaiak karbono eta hidrogeno dira ondorioz. 76 kJ / mol energia hori kimikari izeneko "eraketa bero" da.

Datuen orriak

thermochemistry existitzen taulak ugari, hainbat eraketa beroa eduki substantzia kimikoak substantzia sinple batetik. Adibidez, substantzia eraketa bero, formula horren CO ₂ gas-egoeran a figura 393,5 kJ / mol ditu.

garrantzi praktikoa

Zergatik dira datuak balioak? eraketa Beroa - balio bat, edozein prozesu kimiko eragina termiko kalkulatzeko garaian erabiltzen da. Ordena jokabidean kalkuluak esaterako thermochemistry legean erabilera eskatzen.

thermochemistry

oinarrizko lege bat erreakzio kimiko ikastaroa ikusitako energia prozesuak azaltzen da. elkarrekintza zehar ikusitako erreakzionatzeko sisteman aldaketak kualitatiboa. Substantzia batzuk desagertu, osagai berriak bere lekua agertzen. Prozesu hau sistemaren barne energiaren aldaketa batek lagunduta, lana edo bero forman dela erakusten da. Lana, den luzapena lotutako, erreakzio kimiko zifra txikiena da. osagai bat bihurtzeko estreinatu beste substantzia sartu Beroa balio handia izan dezake.

transformazio hainbat kontuan hartuta, ia guztiak ez xurgatzea edo bero-kopuru jakin bat askatu da. thermochemistry - atal berezi bat izan fenomenoak azalpen bat sortu.

Hess-en legea

Dela to Termodinamikaren lehen legea, posible efektu termiko erreakzio kimikoa baldintzen arabera kalkulatzeko burutzeko bihurtu zen. Oinarritutako thermochemistry nagusia legeak, hots Hess-en legea buruzko kalkuluak. Dezagun bere formulazioa: izaera lotutako termiko eraldaketa efektu kimiko, hasierako eta bukaerako materialaren egoera, ez da elkarreragina bidea lotutako.

Zer formulazio hau jarraitzen? produktu jakin baten kasuan ez da zertan bakarrik aplikatzen elkarrekintza horren isla bat, erreakzioa egin ahal izango dira hainbat modutan. Edonola ere, ez du axola nahi den materiala nola ematen dizute, prozesuan eragina termiko du aldaketarik balio egongo da. beharrezkoa da tarteko transformazio ondorioak termiko laburtzeko definitzeko. Dela to Hess-en legea posible efektu termiko kantitate horren kalkuluak egiteko zen, ezinezkoa da aurrera eramateko Kalorimetro da. Adibidez, Hess-en legea arabera kalkulatzen karbono monoxidoa substantzien eraketa bero zenbatzeko, baina esperimentazioa errutina zehazteko arabera, ezin izango duzu arrakasta. bereziak thermochemical taulak Beraz, garrantzitsua bertan zenbakizko balioak substantzia ezberdinak zerrendatzen baldintza estandarraren azpian zehaztutako da

kalkulatzeko puntu garrantzitsua

Emandako eraketa beroa dela - erreakzio beroa da, garrantzia bereziki da estatuan agregazioaren aipatutako substantzia. Adibidez, hartu neurketa jotzen da karbono grafito egoera estandar bat izan ordez, diamantea da. Era berean, kontuan hartu presio eta tenperatura, hau da, baldintza horretan dago hasiera batean osagai erreakzionatzeko. kantitate fisiko horiek eragin nabarmena aldentzeko erreakzioa buruzko gai dira, handitu edo murrizten energia kopuru. Ordena oinarrizko kalkuluak egiteko thermochemistry ere erabaki presio eta tenperatura adierazle hormigoi erabiltzeko.

baldintza estandarra

materiaren eraketa beroa delako - energia eragina zehazteko baldintza estandarra da, bereizteko horiek bereizita. Tenperatura 298K (25 gradu) Presio kalkulatzeko aukeratutako - 1 giro. Gainera, puntu garrantzitsu bat, hau da, merezi arreta Izan ere, eraketa beroa edozein substantzia sinple hori zero da. Hau logikoa da, zeren substantzia sinplea ez dute osatzen, hau da, ez dago energia euren agerraldia kontsumoa da.

thermochemistry elementu

kimika modernoaren atal honetan garrantzia berezia du, hemen egiten da delako kalkuluak garrantzitsuak dira energia termikoa sortzearen erabiliko emaitza. thermochemistry har, termino eta hori garrantzitsua nahi diren emaitzak lortzeko funtzionatzeko dira kontzeptu asko daude. entalpia (? H) adierazten erreakzio kimiko hori ospatu sistema itxi batean, ez zen beste reactants erantzunik ez du eraginik, presioa etengabea izan zen. argitzeko honetarako kalkuluen zehaztasuna buruz hitz emango dizu.

zer erreakzio mota jotzen arabera, magnitude eta zeinua ondorioz efektu termikoak nabarmen alda daiteke. Beraz, substantzia konplexuak deskonposizio inplikatuz hainbat osagai sinpleak sartu bihurketa guztientzat, beroa xurgatzea suposatzen da. erreakzioa hasita materialen aniztasuna konektatzea Produktu konplexuagoa energia kantitate nabarmenak askatzea lagunduta ere.

ondorio

arazorik konpontzen In ekintzen algoritmo bera aplikatuko termokimikoak. Lehenik eta behin, taulan dago Osagai bakoitzaren hasteko zehaztu, baita erreakzio produktuen eraketa bero kantitatea bezala, ez agregazio egoera ahaztu. Hurrengoa, armatu Hess legeak parekatzen kantitate ezezaguna zehazteko.

Arreta berezia kontuan stereochemical ekuazio jakin batean hasierako edo amaierako Substantzia aurretik existitzen diren faktoreak ordaindu behar da. erreakzioa substantzia sinplea da, bada, beren eraketa bero estandarra zero berdina da, hau da, osagai horiek dituzten kalkuluak lortutako emaitza ez du eraginik. Saiatu erreakzio jakin bati buruzko informazioa erabiltzeko. hartuko dugu adibide gisa bada burdin oxidoa (Fe ³⁺⁾ pure metal grafito batera erreakzionatzeko moduan eraketa prozesua, erreferentzia balioa aurki daitezke eraketa berotzen estandarra. burdin oxidoa (Fe ³⁺⁾ For -822,1 kJ / grafito (substantzia sinplea) for mol zero izango da. ondorioz erreakzioa sortzen karbono monoxidoa (CO), eta horretarako, adierazlearen balioa du - 110.5 kJ / mol, eraketa beroa kaleratu bitartean burdin zero dagokio. elkarrekintza kimiko honen eraketa berotzen estandarra Grabaketa honela bereizten da:

298 _inguru H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

lege Hess zenbakizko emaitza lortutako aztertuz, posible da ondorio logikoa da hori prozesuaren endotermikoa bihurtze bat da, adibidez zatrachivaniya bere gain hartzen du energia burdin murrizketa bere oxidoa ferric erreakzioa egiteko.