Erreakzio kimiko motak

zientzia modernoan bereizteko kimikoak eta erreakzio nuklearrak hasierako materialak, eta horrek agente deitzen dira elkarrekintza baten ondorioz gertatzen. Hau produktu izeneko beste substantzia kimiko ekoizten. interakzio guztiak zenbait baldintza (tenperatura, presioa, argia, erradiazio, katalizatzaile presentzia eta abar) gertatzen. reactants atomoz erreakzio kimikoen Cores ez aldatu. transformazio nuklearra osatzen guneak eta partikula berriak. Badira hainbat ezaugarri, eta horrek definitzen du mota kimiko erreakzioak.

hasierako kopuruaren hartu ahal izango duzu eta substantzia sailkapenaren oinarri eratu. In honen kasuan, guztiak mota kimiko erreakzioak dira zatitzen sartu bost taldeak:

1. Expansion (substantzia bakar bat bira berri batzuk), adibidez, deskonposizio berotuz potasio kloratoa , potasio kloruroa eta oxigeno: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Konposatuak (bi edo konposatuen gehiagok berri bat osatzeko), ura elkarreraginean, kaltzio oxidoa da kaltzio hidroxidoa bihurtutako: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Baloi, burdin sulfatoa, kobrea, kobrea ordezkatuz, burdin sulfatoa bat eratzen (produktu hasita material kopurua, bertan ordezkatu osagai bat beste zati berdina kopurua): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Truke bikoitza (molekula zatiak kontratuan utzi duten bi substantzien trukea), metal potasio iodide eta zilarrezko nitratoa da KI + AgNO3 → Agi ↓ +: anioien prezipitatuak zilarrezko iodide eta nitrato kady osatuz trukatu KNO3.
5. Polymorphous eraldaketa (tartekoa Substantzia gertatzen molde batetik bestera kristalinoa izateko) iodide, merkurioa gorri kolorea berotzen bira horia merkurioa iodide sartu: HgI2 (gorria) ↔ HgI2 (horia).

Bada kimiko transformazio jotzen du oinarri aldaketa in the reactants maila oxidazio of the elementuak, ondoren, mota kimiko erreakzioak daitezke banatzen sartu taldeak:

1. the redox erreakzioa - oxidazio gradua aldaketa batekin. Adibide gisa, kontuan hartu azido klorhidrikoaren burdin elkarrekintza: Fe + HCL → FeCl2 + H2, burdinaren oxidazioa-maila baten ondorioz (murrizteko agente bat, elektroi emanez) 0 eta 2 0-tik joan zen, eta hidrogenoa (oxidante elektroiak onartzen) 1etik .
2. Gabe aldatzen maila oxidazioa, adibidez, erreakzio-azido-base elkarrekintza hidrogenoa bromuroarekin sodio hidroxidoa: HBr + NaOH → NaBr + H2O, gisa bat emaitzaren hala nola erreakzioak to produce gatza eta ura, eta oxidazio egoera kimiko elementu barne lehengaien ez dira aldatu.

hartzen badugu oreka kimiko eta fluxuaren tasa aurrera eta alderantzizko norabidean, erreakzio kimiko mota guztiak bi talde gisa banatu daiteke:

1. Itzulgarria - gertatzen diren aldi berean bi noranzkoetan horiek. Erreakzio gehienak itzulgarria dira. Bat adibidez, the Deuseztatze karbono dioxidoaren ura den inprimaki bat ezegonkorra karbonikoa azido, eta horrek desegin nahi du hasierako materialak: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Atzeraezina - Aurrera norabidea hasita materialen kontsumoa oso bat igaro ondoren amaitu dira, eta horren ondoren produktu oraina eta bakarra hasita material bat dira, gehiegizko hartutako bakarra osotasunean. Normalean, produktu bat da bai hauspeatutako substantzia disolbaezin bizkortu edo gas. Adibidez, azido sulfurikoa eta bario kloruroa erreakzionatzeko moduan: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl hondoan geratzen da disolbaezinak bario sulfatoa.

Kimika organikoaren Erreakzio kimiko motak lau taldetan banatu daiteke:

1. Ordezkapena (ordezko bat gertatzen atomo edo talde atomo beste), adibide moduan erreakzio batera sodio hidroxidoa chloroethane osatutako etanola eta sodio kloruroa: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, adibidez bat kloro atomo Ordezkatuen by a hidrogeno atomo.
2. Atxikitze (bi molekula erreakzionatu eta formulario bat), adibidez, bromo etileno molekula fidantza bikoitza break aldean erantsita: Br 2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Haustura (molekularen bi edo gehiago molekula zatitzen), adibidez, baldintza jakin batzuetan, etileno etanola eta ura deskonposatu: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Rearrangement (isomerization denean molekula bat da, beste era bihurtu da, baina konposizio kualitatibo eta kuantitatiboa ez da aldatu atomo bertan), adibidez, 3-hloruten-1 (C4H7CL) da 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL) bihurtuta. Hemen kloro atomo hidrokarburo lehen nahi katearen hirugarren karbono atomo batetik igaro zen, eta fidantza bikoitza lehen eta bigarren karbono atomo batu, eta, ondoren, bigarren eta hirugarren konektatzen atomo bihurtzen dira.

beste erreakzio kimiko mota daude:

1. By erreakzioak: efektu termiko xurgapena gertatzen (endotermikoa) edo bero-oharra (exotermikoa).
2. osatzen reactants edo produktuak elkarreraginean motaren arabera. Ur interakzioa - hidrogenoa hidrolisi - hidrogenazioa, batez oxigeno - oxidazioa edo erretzea. Haustura ur - deshidratazioa, hidrogenoa - deshidrogenaziotik eta abar.
3. elkarrekintzak Under: katalizatzaile (katalitikoa) baxua edo altua tenperatura pean, presioa aldatuz, argia eta abar presentzia.
4. Oso mekanismo erreakzio: ionikoak, erradikala kate edo kate erreakzioak.