Eraketa, Bigarren hezkuntza eta eskola
Halogenoak: propietate fisikoak, kimikoak. halogenoak eta konposatu erabilera euren
halogenoak taula periodikoaren gas noble ezkerrean. bost toxikoak metalezko elementu hauek taldean 7 Taula periodikoaren sartuta. Horien artean, fluorra, kloroa, bromo, iodo eta astatine. astatine erradioaktiboa eta ditu soilik labur-bizi isotopoak arren, iodoa bezala portatzen da eta askotan halogenoak jotzen. Elementu halogenoen zazpi balentzia elektroiak direnez, aparteko elektroi bakar bat behar da zortzikote bat osatzeko. Ezaugarri hori egiten ditu beste ez-metalak talde baino gehiago aktiboa.
ezaugarri orokorrak
Halogenoak osatzen diatomiko molekula bat (X 2 motako non X halogeno bat da) - inprimaki-egonkorra existentzia halogenoak doan bezala zelulak. Molekula diatomiko baten Harremanetarako nonpolar dira, eta kobalenteak bakar. halogenoak propietate kimiko esker erraz horiek osatzeko elementu konposatu, beraz, ez dira inoiz naturan lotu inprimakia aurkitu. Fluoro - halogeno aktiboena eta astatine - gutxiago.
halogenoak taldeko guztiek antzeko ezaugarriak dituzten gatz osatzen dut. konposatuen horietan, haluroak -1 arduratzen da (-, Br - adibidez, Cl) batera halide anioia gisa agertu dira. -id amaitzea Haluro-anioiak presentzia adierazten du; adibidez Cl - "kloruro" izeneko.
oxidatzen metalak - Gainera, halogenoak ezaugarri kimikoak oxidizing eragile jardun ahal. halogenoak inplikatuz gehienek kimiko erreakzioak - aqueous konponbidea ere redox. Halogenoak osatzen karbono edo nitrogeno bonuak single konposatu organikoak, non oxidazio (CO) gradua -1 berdina da. halogenoak espezifikoak - halogeno atomo covalently loturik hidrogeno atomo baten ordez Noiz konposatu organiko bat da, halo prefix zentzu orokor bat, edo aurrizkiak fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- ere erabil daitezke. Halogenoak elementu crisscross bono bat polar lotura kobalente bakar batekin diatomiko molekulak eratzeko izan dezake.
Kloroak (Cl 2) izan zen lehen halogenoak 1774 urtean inauguratu zen, eta gero inauguratu iodoa (I 2), bromo (Br 2), fluorra (F 2) eta astatine (egun, aurkitutako azken 1940 YG at). The name "halogeno" da Greziako erro hal- ( «gatza») eta -gen ( «forma") eratorritako. Elkarrekin, hitz hauek esan nahi "gatz-konformazio", izan ere, halogenoak dela metalak gatz osatzeko erreakzionatzen azpimarratuz. Halita - rock gatza, mineral natural sodio kloruroa (NaCl) osatzen izenean. Azkenik, etxean erabilitako halogenoak du - hortzetako pasta atsekabea dauka, desinfektatu ura, iodo edaten chloro eta hormona garapena sustatzen du.
elementu kimiko
Fluoro - Zenbaki atomikoa 9 elementu, hau da F. The oinarrizko fluorra lehen 1886 g aurkitu zuten bidez adierazten da isolatuta azido hydrofluoric eginez.. doako egoera existitzen fluoro diatomiko molekulak (F 2) forma da eta halogenoak ohikoena da, lurrazalean. Fluoro - Taula periodikoaren elementu elektronegatiboa. Giro-tenperaturan, hori argia gas batean. Fluorra halaber erradio atomiko txiki samarra dauka. Bere CO - -1 elemental diatomiko egoera ezik, bere oxidazio egoera zero da. Fluoro oso kimikoki aktiboa eta zuzenean elkarreraginean elementu guztiak helio (He), neon (Ne) eta argon (Ar) izan ezik. The H 2 O konponbidea, azido hydrofluoric (HF) azido ahula da. oso elektronegatiboa fluoro arren, bere elektronegatibotasun ez azidotasuna zehazteko; HF azido ahula da, izan ere, the atsekabea ioi hori oinarrizkoa da (pH> 7). Gainera, fluoro oso indartsu oxidatzaileak sortzen. Adibidez, fluorra geldo gas xenon erreakzionatu eta sendoa oxidante xenon difluoride eratzen (Xef 2). atsekabea Aplikazio askotan.
Kloroa - Zenbaki atomikoa 17 eta sinbolo kimikoa Cl elementu. 1774 urtean aurkitu g arabera. Bereizten azido klorhidrikoaren from. Bere egoera oinarrizko In diatomiko molekula Cl 2 osatzen du. Kloroa ditu hainbat SB -1, 1, 3, 5 eta 7. Giro-tenperaturan argi gas berde dago. Geroztik fidantza hori kloro bi atomoz artean osatutako, ahula da, Cl 2 molekula konexio sartuko oso handia gaitasuna dauka. Kloroak metalak erreakzionatzen gatz, bertan Kloruro esaten zaie osatzeko. Chloride ioiak itsasoko jasotako ioiak ugarienak dira. 35 Cl eta 37 Cl: Kloroa ere bi isotopoak ditu. Sodio kloruroa Kloruro guztien konexio ohikoena da.
Bromo - atomikoaren kopurua 35 eta sinbolo Br elementu kimiko bat. 1826an lehen aldiz aurkitu zuten oinarrizko bromo formularioa diatomiko molekula, Br 2 da. Giro-tenperaturan, gorrixka-marroia likido bat da. Bere CO - -1, + 1, 3, 4 eta 5. Bromo iodoa baino aktiboago, baina kloroa baino gutxiago aktiboak dira. Gainera, bromo isotopo ditu bi 79 Br eta 81 Br. Bromo gertatzen gatz forma bromuroa, itsasoko ura desegin. Azken urteotan, munduko bromuroa ekoizpena handitu egin da, nabarmen, baita bere erabilgarritasuna, eta bizitza luzea. beste halogenoak bromo eta oxidante bezala oso toxikoak da.
Iodo - Zenbaki atomikoa 53 eta sinbolo I. iodo oxidazio du elementu kimiko: -1, +1, +5 eta +7. Ez dago diatomiko molekula baten forma da, 2 nuen. Giro-tenperaturan, substantzia solidoa morea da. Iodo egonkorra isotopo bat du - 127 I. Lehenengoa 1811 urtean aurkitu, alga eta azido sulfurikoaren laguntzarekin. Gaur egun, iodo ioiak egon itsasoko uretan isolatu daiteke. Izan ere, iodo ez da uretan oso disolbagarria arren, bere disolbagarritasuna handitu ahal izango iodides bereizi erabiltzean. Iodo gorputzean paper garrantzitsua du, hormona ekoizteko parte.
Astatine - zenbaki atomikoa 85 eta sinbolo berean elementu erradioaktiboa. Bere posible oxidazio dioenez -1, 1, 3, 5 eta 7. halogenoak bakarra ez dela diatomiko molekula bat. Baldintza normaletan, metalezko gogor material beltza. Astatine oso arraroa elementu bat da, hain gutxi dago berari buruz ezagutzen da. Gainera, astatine erdibizitza oso laburra da, jada ez ordu batzuk baino. 1940an Jasotako sintesi baten ondorioz. Uste da astatine duten iodo antzekoa. Ezaugarritu metalikoa propietate.
Beheko taulan halogeno atomo egitura, kanpoko elektroi-geruza egitura erakusten.
halogenoak | elektroi konfigurazioa |
fluorra | 1s 2 2s 2 2p 5 |
kloroa | 2 3s 3p 5 |
bromo | 3D 10 4s 2 4P 5 |
iodo | 4D 2 10 5s 5P 5 |
astatine | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Horrelako egitura kanpoko elektroi-geruza eragiten propietate fisiko eta kimiko halogenoak antzekoak direla. Hala ere, elementu horiek eta ikusitako desberdintasunak alderatuz.
Aldizkako propietate halogeno taldeko
halogenoak substantzia sinplea propietate fisikoak elementua kopurua ordinal handituz aldatu. xurgapena hobea eta argitasun handiagoa baterako, gutxi taulak eskaintzen dugu.
Fusio eta irakite puntu tamaina handituz molekularen (F 1. taula halogenoak dira. propietate fisikoak: Fusio eta irakite-puntua halogenoak Fusio T (C) Irakite T (C) fluorra -220 -188 kloroa -101 -35 bromo -7,2 58,8 iodo 114 184 astatine 302 337 kernel tamaina handitzen (F 2. taula: halogenoak. propietate fisikoak: erradioak atomikoa halogenoak The kobalenteak erradioak (pm) Ion (X -) sorta (pm) fluorra 71 133 kloroa 99 181 bromo 114 196 iodo 133 220 astatine 150 kanpoko balentzia elektroiak ez badira dago nukleoa oso hurbil, euren kentzeko ez du energia asko bertatik eskatzen. Horrela, kanpoko elektroi eiekzio behar den energia ez da hain elementu talde baten behealdean handia, ez baitago energia mailak gehiago da. Horrez gain, energia handiko ionizazio elementua kalitatea ez-metalezko erakusteko eragiten. propietate metalikoa ionizazio energia murriztu egiten da delako (At <
3. taula halogenoak. propietate fisikoak: Ionizazio energia halogenoak ionizazio-energia (kJ / mol) fluorra 1681 kloroa 1251 bromo 1140 iodo 1008 astatine 890 ± 40 balentzia elektroi kopuruak energia-mailak handituz mailak pixkanaka txikiagoa dituzten atomo handitzen batean. Elektroiak pixkanaka core urrunago dira; Horrela, nukleoa eta elektroiak dira, ez bezala, bata bestearen erakarri. igoera emanaldia hor da. Beraz Elektronegatibotasuna aldian handituz gutxitzen (At <
4. taula halogenoak. propietate fisikoak: elektronegatibotasunik halogenoak elektronegatibotasun fluorra 4.0 kloroa 3.0 bromo 2.8 iodo 2.5 astatine 2.2 denborarekin atomo handitzen baten tamaina geroztik, elektroi, oro har, murriztu egiten da (B
5. taula Affinity halogenoak elektroi halogenoak Elektroi (KJ / mol) fluorra -328,0 kloroa -349,0 bromo -324,6 iodo -295,2 astatine -270,1 halogenoak erreaktibotasuna aldian handituz gutxitzen (At <
Halide osatzen denean halogenoak beste, gutxiago elektronegatiboa elementu erreakzionatu da konposatu bitar bat osatzeko. Hidrogenoa halogenoak haluroak HX mota osatzeko erreakzionatzen: hidrogenoa haluroak dira erraz uretan disolbatutako a hydrohalic (hydrofluoric, klorhidrikoaren, hydrobromic, azido hydroiodic) osatzeko. azido horiek propietate Beheko ematen dira. azido ondoko erreakzioa osatzen dute: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). hidrogenoa halide guztiak acid indartsua osatzeko, HF ezik. Azidotasuna handitzen hydrohalic azido: HF acid hydrofluoric beira eta fluorides-organiko jakin batzuk denbora luzez ETCH daiteke. ilogikoa dirudi HF dela hydrohalic azido ahulena da, fluorra bera elektronegatibotasunik handia du geroztik. Dena den H-F fidantza oso indartsua da, azido oso ahul baten ondorioz. harreman sendoak A fidantza luzera motza eta disoziazio energia handi batek definitzen da. hidrogenoa haluroak guztien HF laburrenean konexio luzera eta handiena fidantza disoziazio energia dauka. Halogenoa oxo azido hidrogeno atomo, oxigenoa eta halogenoak dituzten azido dira. Haien azidotasuna ezin egitura aztertuz zehaztu daiteke. Halogenoa Oxoazidoentzako aurkezten dira: Oxigeno atomo loturik azido protoi horiek, hain fidantza konparaketa bakoitzean luzerak protoi alferrikakoak dira. rol dominante jokatzen hemen elektronegatibotasunik arabera. atomo zentralaren lotuta oxigeno atomo kopurua Azidotasuna handitzen. The halogenoak oinarrizko propietate fisiko laburki taula honetan adierazi ahal izango dira. Substantzia baldintza (tenperaturan) halogenoak itxura irmo iodo morea astatine beltza likido bromo russet gas fluorra hori argia-marroia kloroa berde Kolore halogenoak argi ikusgaia xurgatzen molekula elektroi ilusioa eragiten dituen ondorio bat da. Fluoro morea argia xurgatzen du, eta, ondorioz, hori argia itxura. Iodo, berriz, argi horia xurgatu eta morea (horia eta morea - kolore osagarriak) ikusten da. Halogenoa color aldian gero eta ilunagoa bihurtzen da. The zigilatutako edukiontzi bromo likidoaren eta iodoa solidoa orekan daude bere lurruna, zein koloretako gas gisa ikus daiteke batera. Kolore astatine ezezaguna izan arren, uste da hori ilunagoa iodo a (t. E. Black) ikusitako eredua jarraiki izan beharko litzateke. Orain, baduzu eskatu zitzaien: "halogenoak propietate fisikoak Azaldu," esan beharko duzu. Oxidazio-maila askotan ordez erabiltzen da "halogenoak balentzia". Normalean, oxidazio egoera berdina -1. Baina halogenoak da beste oxigeno edo halogenoak lotuta bada, beste estatu hartu ahal izango da: oxigenoa -2 SB lehentasuna dauka. Lotuta elkarrekin bi halogeno atomo desberdinen kasuan gehiago elektronegatiboa atomo nagusi eta CO hartzen -1. Adibidez, iodo kloruroa en (ICL) CO chloro -1, +1 eta iodoa da. Kloroak iodoa baino gehiago elektronegatiboa da, beraz CO the -1 berdina da. acid bromic (HBrO 4) oxigenoa CO dauka -8 (-2 x 4 = -8 atomo). Hidrogenoa a guztira oxidazio zenbakia +1 ditu. Bi balio horien gain ematen CO -7. azken konposatu SB zero izan behar zenetik, CO zazpi bromo da. Hirugarren arau honen salbuespena elemental forma halogenoak du (X 2), non bere CO berdin zero oxidazio gradua da. halogenoak CO konposatu batean fluorra -1 kloroa -1, +1, +3, +5, +7 bromo -1, +1, +3, +4, +5 iodo -1, +1, +5, +7 astatine -1, +1, +3, +5, +7 Elektronegatibotasuna denborarekin handitzen. Beraz, fluorra elementu guztien elektronegatibotasunik altuena du, erakusten du bere taula periodikoaren posizio gisa. Bere konfigurazio elektronikoak 1s 2 2s 2 2p 5. atsekabea elektroi beste lortzen bada, muturreko p orbital guztiz bete dira eta zortzikote bat osatzen. fluorra delako elektronegatibotasunik handia du, erraz hauta daiteke aldameneko bat atomo batetik elektroi bat. Kasu honetan atsekabea gas geldo isoelektronikoak eta bere bete kanpoko orbital guztiak (zortzi balentzia elektroi batekin). Egoera honetan, fluorra askoz egonkorragoa da. Naturan, halogenoak anioiaren daude, beraz, doako halogenoak da oxidazio ekoiztutako elektrolisia edo oxidatzaileak arabera. Adibidez, kloro, sodio kloruroa irtenbide hidrolisi sortutako. halogenoak eta bere konposatuen anitza erabiltzea. Kimika Ez-organikoa. Hidrogenoa + halogenoak
halogenoak Oxoazidoentzako
itxura eta materiaren egoera
azalpena itxura
halogenoak oxidazio-maila konposatuetan
Zergatik fluorra beti -1 dago?
prestaketa eta halogenoak erabilera
Similar articles
Trending Now