Potasio ezaugarriak. potasio egitura. konposatuen potasio

Artikulu hau potasio azalpen bat emango zaie fisika eta kimika terminoetan. zientziak horietako lehena materialak eta kanpoko propietate mekanikoak aztertzeko. Bigarren A - euren elkarren elkarrekintza - kimika honetan. Potasio - taula periodikoaren XIX elementua kontuan. dagokio hura alkali metalak. Artikulu hau hartuko da eta E formularen potasioa, eta bere beste substantzia batzuekin portaera, eta abar. D. metal aktiboenetako bat da. hori eta beste elementu azterketa jorratzen zientzia - kimika. Kalifikazio-8 azterketan sartzen dira substantzia ez-organikoak eta beren propietate. Beraz, artikulu hau ikasleentzat erabilgarria izango da. Hargatik hasteko.

fisikariek ikuspuntutik potasio ezaugarriak

Hau Substantzia sinple bat, eta horrek baldintza normaletan du egoera ona da. Fusio puntua hirurogei hiru gradutan. bera metal aktiboa irakiten tenperatura iristen denean zazpiehun hirurogeita bat gradutan. gai hauek zilar-zuri kolorea du. metalezko distira dauka. potasio dentsitate laurogeita sei ehunen zentimetro kubikoko gramo da. Hau oso arin metal bat da. potasio formula oso erraza da - ez du osatzen molekulak. Material hau bertan elkarren hurbil dauden antolaturik, eta kristal sare bat izatea atomoz osatuta dago. Potasio masa atomikoa mole bakoitzeko hogeita bederatzi gramo berdina. Bere gogortasuna oso txikia da - labana batekin erraz moztu daiteke, gazta bezala.

Potasio eta kimika

jarduera kimiko oso handia du elementu kimiko - Hasteko, potasio hasiko. Nahiz gordetzeko aire librean da ezinezkoa, berehala hasten da inguruko substantzia erreakzionatu. Potasio - duten lehen taldea eta laugarren taula periodikoaren epea dagokio elementu kimiko. diren metalak ezaugarria propietate guztiak ditu.

substantzia sinplea interakzioa

Horien artean, oxigenoa, nitrogenoa, sufrea, fosforoa, halogenoak (iodo, fluor, kloro, bromo). Ordena, kontuan horietako bakoitzarekin potasio elkarrekintza. Oxigeno interakzioa oxidazio deritzo. erreakzio kimiko horretan Oxigeno eta potasio kontsumitzen lau zati ratioa molar batean bat, metal oxidoa eraketa bi zati kopuru bat emanez. 4K + O2 = 2K2O: erreakzio hori honako erreakzio ekuazioaren bidez adieraz daiteke. Noiz potasio errekuntza distiratsua morea sugar bat ikus daiteke. Beraz, erreakzio hau potasio determinazio kalitate handiko jotzen da. halogenoak dituzten erreakzioak elementu kimikoen izenak arabera izendatzen dira: iodized da, fluorination, chlorination, bromination. interakzio hauek aipatu daitezke Horrez erreakzioa, geroztik bi substantzia desberdinen atomoak bat konbinatzen. Prozesu horren adibide da kloroa eta potasioa arteko erreakzioa, zein metal kloruro baten ondorioz eratutako da. Bi lehena mol eta bigarren - erreakzio hau burutzeko bi osagai hauek hartu behar dira. Emaitza bi potasio konposatu baten moles da. 2K + = SІ2 2KSІ: erreakzio hori ekuazio honen arabera adierazten da. Nitrogeno geroztik, konposatu potasio eman dezake aire zabalean errekuntzan. erreakzio horretan metalak eta nitrogeno bat sei zatitan ratioa molar batean kontsumitzen, elkarrekintza hori, nitrurozko bi zati kopuru bat potasio baten ondorioz. 6K + N2 = 2K3N: Hau, honako ekuazio arabera erakutsi daiteke. Konposatu hori kristal berde-beltza da. kontuan fosforo metal With printzipio beraren arabera erreakzionatu da. Hiru mole bakoitzeko fosforo mole bakoitzeko potasio moles hartzen badugu lortzen phosphide. erreakzio kimiko hori erreakzio ekuazioa forma idatzi daiteke: P = 3K + K3R. Horrez gain, potasio hidrogenoa erreakzionatzeko, horrela hidruroa bat osatuz gai. 2K + H2 = 2 kN: horietan ekuazio bat izango adibide moduan eman daitezke. bategitearen erreakzio guztiak bakarrik tenperatura altuak presentzia gertatzen da.

substantzia konplexuak elkarrekintza

Potasio ezaugarriak kimika dagokienez, eta gaia kontuan hartzen. bertan potasio erreakzionatu substantzia erronka By dira ura, azido, gatz, oxidoak. denak batera jotzen metal erreakzionatzen ezberdinean.

Potasio eta ura

kimiko elementu hau erreakzionatzen bortizki berarekin. Hau hidroxidoa eta hidrogenoa osatzen. Bi potasioa eta ur moles hartzen badugu, orduan kopuru bera lortuko dugu potasio hidroxidoa eta hidrogenoa mole. erreakzio kimiko hori honako ekuazioa adieraz daiteke: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

azido erreakzioak

potasio geroztik - bat metal aktiboa, erraz da Hidrogenoa atomo lekuz beraien konposatuen from. Adibide bat erreakzioa zein substantzia artean gertatzen kontuan eta azido klorhidrikoaren azpian izango litzateke. bere ezartzeko bi potasio moles, eta kopuru bera azido hartu behar da. Emaitza bat da potasio kloruroa bi hidrogenoa moles eta - - mol bat. Prozesu honek ekuazio esaterako idatzita egon daitezke: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Eta potasio oxidoak

metalak konposatu ez-organikoen talde honetatik bakarrik berogailu nabarmenak erreakzionatu. metal atomo the oxidoa pasiboa Horrez osatzen, buruz ari gara bada artikulu honetan, ez da, hain zuzen ere, truke erreakzioa. Adibidez, bi Cuprum oxidoa mole bakoitzeko potasio moles hartzen badugu euren interakzio ondorioz jotzen elementu kimiko oxidoa eta cuprum hutsezko sator-banan prestatu daitezke. Hau ekuazio honen eran erakutsiko daiteke: 2K + CuO = K2O + Cu. Hau non erakusketa bat indartsu potasio propietate murrizten da.

bases interakzioa

Potasio metal hidroxido dira, hura eskubidea elektrokimikoak series jardueran kokatzen dituzten erreakzionatzeko gai da. Kasu honetan, gainera, bere murrizteko propietate manifestua. Adibidez, bi bario hidroxidoa mole bakoitzeko potasio moles hartzen badugu, sortutako ordezkapen erreakzioa, besteak beste, potasio bi sator-kopuru bat eta barioa purua (sator) en hidroxidoa substantzia lortu dugu - egozten. elkarrekintza kimikoa ordezkatuko honako ekuazioa arabera mapatzen daiteke: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

gatz erreakzioak

Kasu honetan, potasioa, oraindik bere propietate indartsu murrizteko agente gisa manifestuak. Atomo ordeztea dira kimikoki elementu gehiago pasiboa, metal purua lortzeko aukera ematen du. Adibidez, gehitu aluminio kloruroa bi hiru potasio moles mol kopuru bat, erreakzio horren ondorioz hiru potasio kloruro moles eta bi aluminiozko moles lortzeko moduan. Prozesu hori adierazteko ekuazioa ek honela: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

gantzak dituzten Erreakzio

potasio gehituz bada edozein taldearen material organikoa, hidrogeno atomo bat, gainera, Desplazatu da. Adibidez, metal nahasten subjektu stearin potasio stearate eta eratu hidrogenoa batekin. Lortutako materiala xaboi likidoa ekoizteko erabili zen. potasioa eta bere beste substantzia akabera elkarrekintzak ezaugarria honetan.

konposatuen potasio erabilera eta

paper hau jotzen metalak guztiak bezala da beharrezkoa industrian prozesu askotan. potasio erabilera nagusia industria kimikoa gertatzen da. Ondorioz, bere erreaktibotasun handia, alkalinoen metal eta nabarmenagoa reductive propietate, it elkarrekintzak askorentzat erreaktiboarena eta substantzia desberdinen ekoizpenean gisa erabiltzen da. Gainera, potasioa aleazioak edukia erreaktore nuklearretan hozgarri gisa erabiltzen dira. Era berean, artikulu honetan kontuan, metal bere aplikazio ingeniaritza elektrikoan aurkitzen. Aurreko guztiak ez ezik, ongarri osagai nagusiak landareak bat da. Horrez gain, bere konposatuen industriek askotariko erabiltzen dira. Horrela, urre potasio zianuroa erauzteko erabiltzen da, eta horrek metalak baliotsua berreskuratzeko mineral batetik for erreaktiboarena gisa balio du. beira fabrikatzeko erabiltzen potasio karbonatoa. elementu kimiko jotzen Fosfatoak garbiketa eragile eta hautsak mota guztietako osagaiak dira. partidetan emandako metal kloratoa bat dago. zahar kamera elementu bromuroa erabilitako film fabrikazioan. Dagoeneko ezagutzen duzun bezala, posible da potasio bromination tenperatura altuak inguruneetan by lortzeko. medikuntza erabili kimiko elementu kloruroa da. xaboia egiteko The - stearate eta gantzak beste eratorriak.

metal prestatzea

Gaur egun potasio laborategietan mina bi modu nagusian. Jatorri - berriztatu sodio hidroxidoa, hau da, gehiago kimikoki potasio baino aktiboan. Bigarren A - da lortzea kloruroa, ere sodio bidez. potasio hidroxidoa mole bat gehitu baduzu, sodio sodio hidroxidoa eta potasio hutsa mole eratu da eta. KOH + Na = NaOH + C. Bigarren mota den metal kloruro eta sodio berdinak molar proportzio of nahastu erreakzioa For: erreakzioaren ekuazioa honako hau da. Ondorioz, material horiek sukaldeko gatza eta potasioa du ratio bera bezala sortzen dira. elkarrekintza kimiko hau posible da erreakzio ekuazio honen bidez adierazteko: KSІ + Na = NaCl + K.

potasio egitura

kimiko elementu, baita beste guztien Atom, eta horrek protoi eta neutroi eta elektroi, bere inguruan biratzen dituen core bat osatzen dute. elektroi-kopurua duten nukleoaren barruan daude protoi kopurua berdina da beti. Edozein elektroi solteak edo atomo elkartzen bada, orduan neutral izan goraipatu du, eta ioi bihurtu. katioiak eta anioiak: bi mota dira. Lehenengoa izan karga positibo bat, eta bigarren - no. atomo elkartzen bada elektroia, anioi bat bihurtu da, eta elektroi edozein geratzen bada, bere orbita, neutral atomo bat katioi bihurtzen da. potasio zenbaki ordinal mahai Mendeleev, hemeretzi, eta elementu kimiko baten nukleoa protoi arabera geroztik bera da. Beraz, ondoriozta dezakegu nukleoaren inguruan elektroiak direla bota hemeretzi. protoi kopurua, egituran dauden atomo da elementu kimiko kopuru ordinal masa atomikoa batetik kenduz zehaztu daiteke. Beraz ondoriozta dezakegu ez dagoela potasio nukleoa protoi hogeita da. Artikulu honetan jotzen bezala, metal laugarren aldian dagokio, lau orbitak, eta bertan, elektroiak dira, beti mugimenduan uniformeki antolatuta dauka. potasio eskema honako hau da: lehen orbitan bi elektroi, bigarrena ditu - zortzi baita hirugarrena, azkenik, laugarren bezala, orbita elektroi bakar bat biratzen du. Hau metal jarduera kimiko maila altua azaltzen du - bere azken orbitan ez da guztiz bete, eta, beraz, beste edozein Atomo konektatu ahalegintzen zen, haien elektroiak eragiten iragan orbitak ohikoa bihurtu.

Non naturaren elementu hau aurkitu dut?

Planetako oso altua jarduera kimiko bat du geroztik zuen sekula garbiak aurkitu. Bakarrik ikus daiteke konposatuen hainbat zati gisa ikusten. Biltzarraren auzoan meza lurrazalaren in potasio 2,4 ehuneko da. The mineral ohikoena, horien artean, potasioa, - Salvini da eta carnallite. NaCl • KCl: lehen honako formula kimiko ditu. variegated koloreak ditu eta hainbat koloretako kristalak aniztasuna osatzen dute. potasio kloruro eta sodio-ratioa, baita ezpurutasunak presentzia arabera, gorria, urdina, arrosa, laranja osagaiak eduki ahal izango du. Bigarren mineral - carnallite - itxura gardena, bezala hitsa urdina, zurbila arrosa edo kristalak zurbila-horia. Bere formula kimikoa honako hau da: KCl • MgCl2 • 6H2O. kristalinoa hidratatzea bat da.

Potasio Role gorputzean, sintomak eta gehiegizko eza

He, sodio batera ur-gatz zelula oreka onartzen. Era mintzen arteko nerbio-bulkada transmisioan parte hartzen. Horrez gain, zelula azido-alkalino oreka eta organismo osoan bere osotasunean arautzen du. parte hartzen du metabolismoan da, edema agerraldia, zitoplasma zati bat eragozten - metal gatza - bere ehuneko berrogeita hamar inguru. The zantzu nagusia gorputza dela falta potasio hantura da, gaixotasunaren agerraldia, besteak beste, Hidrozefaliaren, suminkortasuna eta nerbio-sistema istiluen, inhibizioa erreakzioa eta memoria narriadura gisa. Gainera, arrastorik elementu zenbatekoa nahikoa ez adversely sistema kardiobaskularrak eta muskulu eragiten die. Potasio denbora epe oso luzean gabezia bihotzean eraso edo trazu eragin dezake. Baina ondorioz potasio gehiegi gorputzean heste ultzerak garatzeko. bere boterea orekatzeko beraz potasio zenbatekoa normal bat jasotzeko, beharrezkoa da zer produktu dauka ezagutzen.

arrastorik elementu eduki handia Aztertutako batera Food

Lehenik eta behin, fruitu lehorrak da, hala nola, cashews, intxaurrak, urrak, kakahueteak, almendra eta. Era berean, kopuru handia patatak dago. Are gehiago, potasio esaterako pasak, apricots lehorrak, prunes gisa fruitu lehorrak jasotako. elementu hori, eta pinaziak aberatsa. Era berean, kontzentrazio handiko lekaleak ikusitako: babarrunak, ilarrak, dilistak. Laminaria halaber kimiko aberatsa datuak elementu. elementu aktiboa daukan kopuru handi bat oraindik ere beste produktu, te berdea eta kakaoa dira. Gainera, kontzentrazio handia da, eta, besteak beste, avocados, banana, melokotoiak, laranjak, grapefruits, sagarrak bezala fruitu asko atalean. zerealak askok arrastorik elementu Aztertutako aberatsa. Hau da, batez garagar eta gari eta arto. perrexila eta Bruselan kimu ere potasio asko. Horrez gain, azenarioak eta meloi gehiagotan agertuko da. Tipula eta baratxuri dute jotzen elementu kimiko kopuru handia. Arrautzak, esnea eta gazta, gainera, potasio eduki handia ezaugarri. Daily elementu kimiko baten arau besteko giza hiru eta bost gramo da.

ondorio

Artikulu hau irakurri ondoren, ondorioztatu daiteke potasio duten elementu kimiko oso garrantzitsua da. Beharrezkoa da, konposatu asko sintetizatzeko industria kimikoa da. Era berean, beste hainbat industriak erabiltzen. Era berean, oso giza gorputza garrantzitsua da, beraz, aldian-aldian izan eta eskatutako zenbatekoa ere janaria egin.