Potasio karbonato

ahula azido karbonikoa aurrera (gutxi erresistentea da eta bakarrik ezin irtenbide diluitzeko existitzen) alkalis eta garratza ertaina lortzen gatz erreakzionatzeko, bestela esaten zaie bicarbonates eta karbonatoak, hurrenez hurren. Erreakzio ekuazioak idatzitako daitezke: H2CO3 + Koh → KHCO3 + H2O eta H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. potasio karbonato - potasio hydrogencarbonate lehen txandaka, eta bigarrenean. Formula azidoa gatz - KHCO3, eta batez besteko - K2CO3. potasio karbonato 138.2 g / mol berdina masa molarra. In itxura antza gatza zuri-kristalinoa hautsa, eta hori ez da erregaia, 891 C-tan urtzen, irakite iritsi gabe, gatza deskonposatu. Potasio karbonato hygroscopic, erraz uretan disolbagarriak: 100 20 º C-tan ml - 110.5 g, eta 100 C - 156 gatza g. Baina alkohola edo azetona ere, substantzia horrek ez du desegiteko.

potasio karbonatoa, potash izeneko Antzina, hitza latinezko izen «potassa» dator. Potash gatz zaharrena, eta bertan izan dira aspaldi ezagutzen bat da. Europan, azken mende arte, potash kimikoak garrantzitsuena balio komertziala izan zen. Errusian, potash ekoizpena Peter Handiak 1721 ere, monopolioa ezarri zen. Gaur egun, Errusiako Federazioko lurraldean, baita Armenia, Kazakhstan, Bielorrusia, Ukraina, Turkmenistan, Moldavia bezala, Uzbekistan the arteko estandar GOST 10690-73 estalita kimiko bat da. Potash erlazionatzen, GOST 12.1.005-88 hirugarren arrisku class substantzia den arabera, mintzen muki edo heze azala kontaktuan narritadura eragiten du.

urarekin potasio karbonatoa, orduan bero asko bere desegiteko zehar, adibidez K2CO3 hidrolisi erreakzioa nahasketa exotermikoa bada, eta ur ekintza substantzia berrien eraketa azpian. Azido karbonikoa gatza Dibasic hydrolyzed stepwise da. Lehen osatutako azido gatza: H2O + K2CO3 → KHCO3 + Koh. Ondoren, bigarren fasera gaizki ur deskonposizio hasten dagoeneko azidoa gatz: H2O + KHCO3 → H2CO3 + Koh. potasio karbonato hidrolizatzeko baita beste ahula azido hidroxilo ioien eraketa hasten gatz geroztik OH-, beren soluzioak aqueous pH beti 7 baino handiagoa da, eta epe ertain alkalinoa da.

Errusian 17an mendean Potash egurra errautsak lixibiatzearekin lortutako zen. egurrezko aska prestatu ziren alkali konponbidea, ura bero errauts spraying. Irtenbide hau izan zen ondoren, egurra erretzea adreiluzko tximinia isurtzen. Potasio karbonato kristalizatu zen oso trinko geruza sutondo behealdean txatarra potash bat atera eta upel ezarritako moduan, horien hermetikoki clogging. Beharrezko trebetasun jakin bat, konponbidea lurrundu zen, eta sua ez zuen proffer. Hori dela eta, artisau "polivachey" irakasten hasi zen beren nerabe, eta soilik urte batzuk erosi zenbait trebetasun lan egin ondoren eta bere artisau maisu bat bihurtu da. Adibidez: erretzea sua beti eratutako errauts zuria, bere zati garrantzitsu - potash da. Gaur ezarri beste prozesu industrial - potasio hidroxidoa elektrolisia onartu zen bidez lortutako karbono dioxido: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Emaitza potash eta ura da.

potasio karbonatoa xaboi eta beira fabrikatzeko erabiltzen da. Laborategian, kasu epelak desiccant gisa erabiltzen da, hala nola, kaltzio kloruroa edo beste agente magnesio sulfatoa, ez dira onartzen. Ez da, konposatu bat azidoa lehortzeko egokiak dira, baina produktu ekologikoak lehortzea ezpurutasunak garratza edukia txikiko batekin erabil daitezke. Potasio karbonatoa erabiltzen da suteak borrokan eta B klaseko, aipatzen geroztik hautsak kimiko inhibitzailea gai eta errekuntza prozesuan itzaltzea. itzaltze eraginkortasuna esaterako, sodio karbonatoa, gisa gatz baino handiagoa dauka sodio sulfatoa, sodio fluoruroa edo sodio hidrogenoa karbonatoa. Bere errekuntza prozesuen eraginkortasuna Inhibizio halaber sodio karbonatoa, sodio sulfatoa, aluminio oxidoa eta baino handiagoa da kaltzio karbonatoa. beira industrian K2CO3 laborategia (erregogorrak), optiko edo potash beira eta beira ekoizteko beira fabrikatzeko erabiltzen da. Horrez gain, potash kimiko, nekazaritza, mediku eta elikagaien industrien eskaria.