Avogadroren legeak

printzipioa hori 1811 urtean, formulatu Italiako Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) honako hau da: azpiko tenperatura eta presio gasen bolumen bera berdina molekula kopuru bera edukiko du, beren izaera kimikoa eta propietate fisikoak kontuan hartu gabe. Zenbaki hau da konstante fisiko zenbakiaren molekula, atomo, elektroiak, ioiak edo beste partikula mole jasotako kopuruaren berdina da. Geroago, Avogadro hipotesia baieztatu esperimentu ugari zetorren moduan egon jotzen gasak ideal, oinarrizko lege bat, eta horrek Avogadroren legeak izeneko zientzia sartu zen, eta bere ondorioak dira guztiak oinarritutako hipotesi edozein gas mol baldintza berdinak diren kasuetan duten bolumen bera beteko, molar izeneko.

Auto Amedeo Avogadro gain hartu konstante fisiko hori magnitude oso handiak, baina metodo independente aniztasuna, zientzialaria hil ondoren, onartzen esperimentalean 12 g jasotako atomo kopurua zehaztu (karbono masa-unitate atomikoa da) edo gas bolumen molar batean (T da = 273,15 K eta p = 101,32 kPa) 22,41 litro berdina da. Constant, normalean NA edo gutxiago L. It zientzialaria omenez izendatu zen moduan adierazia - Avogadro etengabea, eta horren berdina da, gutxi gorabehera, 6,022 • 1023 Hau 22,41 litro bolumena edozein gas molekulak kopurua da, argia bera da gas (hidrogenoa) eta gas heavy (karbono dioxidoa). Avogadro-ren legea matematikoki adieraz daiteke: V / n = VM, non:

• V - gas bolumena;
• n - substantzia, eta horrek bere masa molar den substantzia baten masa-erlazioa da zenbatekoa;
• VM - proportzionaltasun konstante edo molar bolumena.

Amadeo Avogadro iparraldeko Italia zatian bizi den familia noble izan baita. 08/09/1776 jaio zen Turinen. Bere aita - Filippo Avogadro - Justizia langile Sailaren zen. Azken name medieval Venetian euskalki abokatu bat edo nork du jendeak elkarreragin ofizial bat esan nahi du. Dagoen egun horietan tradizioaren arabera, lanpostuak eta lanbideak emango den. Beraz, 20 urte, Amadeo Avogadro maila bat jaso eta jurisprudentzia (eliza) doktore egin zen. Fisika eta matematika, independentean aztertzeko 25 urte hasi zen. bere lan zientifikoa ere ikasi zuen fenomeno elektriko eta ikerketa elektrokimika eremuan. Hala ere, zientziaren historia Avogadro joan ere, teoria atomikoa egiteko gain, oso garrantzitsua da ere: materia (molekula) partikula txikiena bere kabuz existitzen kontzeptua sartu. Garrantzitsua gasak, unreacted arteko bolumen erlazio sinpleak azaltzeko izan zen, eta Avogadroren legeak hasi garrantzi handia dute zientzia garatzeko eta oso praktikan erabiltzen da.

Baina hori ez zen ondo. kimikari batzuek Avogadro-ren legea hamarkadetan zehar bozkatu zuten. Italiako fisika irakaslea, besteak beste, agintariek zientifiko ospetsuak eta aitortzen Berzelius, Dalton, Davy bezala taupadak aurkariak. Haien Akatsak ur molekula baten formula kimiko buruzko auziak luze ekarri, sentitu zen, ezingo litzateke H2O errekorra, eta HO edo H2O2 dela eta. Avogadroren legeak soilik lagundu egitura ezartzeko ur molekulak eta beste substantzia sinpleak eta konplexuak. Amedeo Avogadro erreklamatu elementu sinpleak molekulak bi atomoz osatuta dagoela: O2, H2, Cl2, N2. Cl2 + H2 → 2HCl: bertatik hidrogenoa eta kloroa, ondorioz, eratu egingo da hidrogeno kloruroa arteko erreakzioa dela, honela idatz daiteke jarraitzen du. Molekula Cl2 bat erreakzioa H2 molekula bat, HCl inprimaki bi molekula batekin. Bolumen, zein HCl hartuko du, erreakzio osagaiak sartu ziren bakoitzaren bolumena birritan izan behar du, adibidez, guztizko bolumena berdina izan behar dute. 1860 urteaz geroztik soilik, aktiboki erabili da Avogadroren legeak eta bere ondorioak posible egin egia balioak ezartzeko egiten pisuak atomikoak elementu kimiko batzuk.

p • VM = R • T, non: oinarri horien gaineko ondorio nagusietako bat, ekuazio bat gas ideal baten egoera deskribatzen du izan:

• VM - molar bolumena;
• p - gas presioa;
• T - tenperatura absolutua, K;
• R - gas unibertsala etengabea.

Konbinatuko gas zuzenbidearen Avogadro-ren legea ondorioz. At materialaren pisua konstante bat bezala (p • V) / T = n • R = eraikiak, eta bere grabazioa inprimaki itxura: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ahalbidetzen kalkuluak denean gas pasatuz egoera batetik (azpi 1 adierazten dira) beste bati (indize 2).

Avogadro-ren legea eta bigarren ondorio garrantzitsu bat da, determinazio esperimentala bidea irekitzen ekarri pisuak molekularra eta horrek gas-egoerara trantsizioa ez da deskonposatu substantzia horiek. M1 = M2 • D1, non:

• M1 - lehen gas masa molarra du;
• M2 - bigarren gas masa molarra du;
• D1 - dentsitate erlatiboa lehenengo gas, den airea edo hidrogenoa instalatutako (hidrogenoa hauetan: D1 = M1 / 2, airean D1 = M1 / 29 Bertan, 2 eta 29 - hidrogenoa eta aire masa molarra da, hurrenez hurren).