Ionizazio atomo baten energia

Ionizazio-energia - atomo ezaugarri nagusia. izaera eta indarra zehazten du lotura kimikoen, hau da, atomo sortzeko gai. substantzia (simple) propietate murriztea halaber ezaugarri hau araberakoa da.

eta "ionizazio energia" kontzeptua da, baina batzuetan ordezkatu terminoa "lehen ionizazio potentziala» (I1) arabera, ulertuta energia oso gutxi, eta hori beharrezkoa dela elektroiaren duten doako atomo kendu ziurtatzeko, noiz da, besteak beste, energia-egoera bat, hau da txikiagoa izeneko atalean.

Bereziki, energia deiturikoak hidrogeno atomo, hau da elektroi urruntze-protoi beharrezkoak da. elektroi gutxi batzuekin atomo existitzen kontzeptua bigarren, hirugarren, eta abar ionizazio potentzialak.

ionizazio energia hidrogenoa atomo - - kopuru hori epe bat elektroiaren energia da, eta bestea da energia potentziala sistema.

hidrogenoa atomoaren energia kimikoa adierazten da «Ea» ikurra, eta sistemaren energia potentziala eta elektroia energia batura izango formularen bidez adierazten daitezke: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

adierazpen hau erakusten sistemaren egonkortasuna zuzenean karga nuklearra eta hura eta elektroiaren arteko distantzia lotuta dago. The distantzia hau nukleoaren karga txikiagoa, handiagoa, orduan eta gehiago marraztuko dira, sistema egonkorragoa eta egonkorragoa da, energia gehiago lehen zatia gastatu behar da konexio hori.

Argi dago energia-maila komunikazio-sistemak suntsitzea igaro alderatu daiteke egonkortasun: goi-mailako energia, sistema egonkorragoa.

ionizazio atomoaren energia - (indarrean hidrogeno atomo batean bonoak hausteko beharrezkoa) zen esperimentazioa kalkulatzen da. Gaurkoan bere balioa ezaguna da zehazki 13,6 eV (elektroi volt). elektroi-sistemak elektroi bakar bat osatzen dute eta karga nukleo bat, hidrogeno atomo arduraduna birritan - Geroago ikertzaile, halaber, esperimentu sail baten bitartez ondorioz atomo hausteko behar den energia kalkulatzeko gai izan ziren. esperimentala dela ezarritako kasu horretan For 54,4 eV eskatzen du.

The ezagutzen elektrostatikoa legeak ezartzen ionizazio energia beharrezkoa dela aurkakoen gastuak (Z eta e) arteko lotura haustea, baldin direla distantzia R bat dago, hau da finkoa (zehaztu) ekuazioa: T = Ze / R.

Energia hori karguak zenbatekoa proportzionala da eta, beraz, alderantziz distantzia proportzionala. Hau da, nahiko naturala: karga gehiago, indartsuagoa indarra lotu, indarrean ahaltsuagoa behar da ordena haien arteko lotura haustea egin. Gauza bera distantzia honetarako da: ionizazio energia txikiagoa da, indartsuagoa, orduan eta gehiago konexio hausteko bikoiztu beharko dute.

Arrazoibide Hori dela atomo egonkor erdigunea arduratzen sendoa sistema eta energia gehiago behar du elektroi bat kentzeko.

Galdera berehala sortzen da: "If nukleoa arduratzen da bakarrik bi aldiz sendo gisa, zergatik elektroi bat kentzeko beharrezkoak ionizazio energia, ez da bi eta lau aldiz zergatik kobratzen birritan berdina da handitu, plazan (54,4 / 13,6 = 4 hartzeko? )? ".

Kontraesan hau azaltzen da nahiko besterik. Z eta E karguak sisteman elkarrekiko erlatiboa inmobilismoa egoeran badaude, energia (T) arduratzen Z proportzionala da, eta proportzionalki handitu zuten.

Baina sistema bat non elektroi karga e kernel egiten txandaka arduratzen Z batekin, eta Z haundituko da errotazio R erradioa proportzionalki murriztuko dira: elektroia da gehiago biziki muina erakarrita.

Ondorioa bistakoa da. Ionizazio-energia karga nuklearra, distantzia bat (erradioa) kanpoko elektroi karga-dentsitate puntu altuena den nukleoaren aurrera jarduten; kanpoko elektroi eta elektroi neurri sarkorra gaitasuna arteko indar repulsive du.