Aire masa molekularra - Determinazio

Pisu molekularra substantzia molekula duena atomo masa batuketa gisa adierazten da. Normalean amu (masa atomikoa unitate) in da adierazi, batzuetan Da ere esaten eta adierazten da da D. 1 amu For gaur hartutako 1/12 pisua C ¹² karbono atomo, masa berdina 1,66057.10 ^-27 kg-unitateetan.

Horrela, masa atomikoak hidrogenoa 1 berdina da, adierazten hidrogenoa ¹ H 12 C ¹² aldiz errazagoa karbono atomo atomo bat. molekularreko konposatu pisua kimiko biderkatzeko 1,66057.10 on ^-27 lortu pisu molekularreko balio kilogramo batean.

Praktikan, ordea, gozatu erosoagoa magnitude sabela a = M / D, non M - pisu molekular pisu bereko unitateak D. bezala oxigeno masa molekularra ere, karbono unitateetan adierazi da 16 x 2 = 32 (diatomiko oxigeno molekula) . Halaber, kalkulu kimiko eta beste konposatuen masa molekularrak kalkulatzen dira. hidrogenoa masa molekularra, eta hori ere diatomiko molekula bat, hurrenez hurren, 2 x 1 = 2 berdina da.

Molecular pisua - bataz molekularen masa ezaugarri bat, isotopikoak kimikoa osatzen duten elementuen konposizioa egiteko aukera ematen du. tasa hori substantzia hainbat horren osaketa ezaguna da nahasketa bat egiteko zehaztu daiteke. Bereziki, molekularra aire masa hartu daiteke berdina 29.

kimika Lehenago mole kontzeptua erabiliko dugu. Gaur kontzeptu hori ordezkatuko mol arabera - Substantzia kantitatea partikula (molekula, atomo, ioi) the Avogadro konstante (6.022 × 10 ²³⁾ berdina kopuru bat ^osatzen. Gaur egun arte, ere tradizioz erabiltzen da terminoa "molar (molekularreko) pisua". Baina, pisua, eta horrek araberakoa kontrastea koordenatu geografikoak, pisua - parametro konstante bat hain guztia berdina da, zuzenago da epe hori erabiltzeko.

aire masa molekularra beste gas batzuk aurki daitezke erabilita Avogadroren legea. Lege honek xedatzen gasen bolumen berdina baldintza berdinetan molekula kopuru bera aurkeztuko. Ondorioz, tenperatura eta presio mol gas jakin batzuetan bolumen bera hartuko du. Hori dela zorrozki egiten da gasak ideal 6.022 x ^{23 Urria} molekulak dauzkaten mol gas legean 0 ºC eta 1 atmosfera presio hartzen du eta 22.414 litro bat.

aire edo beste edozein substantzia gas masa molekularra honela da. gas bolumena ezaguna baten masa zehazten presio eta tenperatura jakin batean. Ondoren dira ez-idealtasun zuzenduta benetako gas eta Clapeyron ekuazioa PV erabilita = RT eman bolumena presioaren 1 giro-baldintzak eta 0 º C Ondoren, bolumena eta gas ideal baten baldintza horietan masa jakinda, erraza da 22,414 litro pisua eta proba gas espezie kalkulatzeko hau da, bere pisu molekularra. Horrela, eta zehaztu aire masa molekularra.

Metodo hau nahiko zehatza a pisu molekularreko balioak, batzuetan, nahiz eta konposatu kimikoen masa atomiko zehazteko erabiltzen dira ematen. gasa da, oro har, ezin hobea pisu molekularra du gutxi gorabeherako estimazioa, eta are gehiago, edozein doikuntza ez da egin.

Goian metodoa da askotan likidoak lurrunkorren pisu molekularreko zehazteko erabiltzen da.